7．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）50℃時(shí)，把50g乙物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱馁|(zhì)量為140g；
（2）10℃時(shí)，要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法是加入丙或蒸發(fā)水（答一種）．
（3）50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，溶劑質(zhì)量最多的是丙，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是丙＜甲＜乙．

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；50℃時(shí)，把50g乙物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量=40g+100g=140g；10℃時(shí)，要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ牵杭尤氡蛘舭l(fā)水；50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，溶劑質(zhì)量最多的是丙，因?yàn)楸娜芙舛茸钚�；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是：丙＜甲＜乙，因?yàn)榻禍睾笠业娜芙舛却笥诩�，丙有飽和變�(yōu)椴伙柡腿芤海|(zhì)量分?jǐn)?shù)還是最�。�

解答 解：（1）50℃時(shí)，把50g乙物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量=40g+100g=140g；故答案為：140；
（2）10℃時(shí)，要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法是：加入丙或蒸發(fā)水；故答案為：加入丙或蒸發(fā)水；
（3）50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，溶劑質(zhì)量最多的是丙，因?yàn)楸娜芙舛茸钚�；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是：丙＜甲＜乙，因?yàn)榻禍睾笠业娜芙舛却笥诩�，丙有飽和變�(yōu)椴伙柡腿芤�，質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是最��；故答案為：丙；丙＜甲＜乙；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）鐵制品表面常有銹，鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹可用稀鹽酸除去，方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，鋁制品表面幾乎無(wú)銹，原因（用方程式表示）4Al+3O2═2Al2O3；
（2）為了比較鐵和鋁的活動(dòng)性，取鐵絲、鋁絲和硝酸銀溶液進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)操作達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，兩次�?shí)驗(yàn)過(guò)程中一次有明顯現(xiàn)象，一次沒(méi)有明顯現(xiàn)象，寫出有明顯現(xiàn)象的化學(xué)方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．實(shí)驗(yàn)一：根據(jù)如圖回答問(wèn)題．

（1）儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，選用的收集裝置是C（選填字母標(biāo)號(hào)，下同）．寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，選用的發(fā)生裝置圖B所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是二氧化碳不燃燒，不支持燃燒和密度比空氣大．
實(shí)驗(yàn)二：已知Fe2O3樣品中含有雜質(zhì)FeS2．興趣小組用下圖裝置測(cè)定樣品中FeS2含量．稱取mg樣品置于玻璃管Y內(nèi)．充分灼燒該樣品，根據(jù)實(shí)驗(yàn)后裝置Z增加的質(zhì)量推算FeS2質(zhì)量（裝置管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2）

（4）連接好儀器，檢查整套裝置的氣密性：在裝置Z中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管末端，關(guān)閉開關(guān)b，加熱玻璃管Y，觀察到裝置乙處導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后一段時(shí)間，長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升，說(shuō)明裝置氣密性良好．
（5）使用“實(shí)驗(yàn)一”裝置B制得的氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置X瓶?jī)?nèi)需盛放的干燥劑是濃硫酸．
玻璃管Y內(nèi)反應(yīng)完全后，停止加熱，若立即停止通入氧氣，會(huì)導(dǎo)致誤差，其原因是生成的氣體沒(méi)有全部被吸收．
（6）試驗(yàn)后測(cè)得Z質(zhì)量增加6.4g（忽略裝置Z中水分揮發(fā)），則樣品中FeS2為6g．
（7）若將通入的氧氣改為空氣進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)（樣品反應(yīng)完全），則測(cè)得FeS2含量偏大（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）數(shù)據(jù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

15．某小組在學(xué)習(xí)“二氧化碳制取的研究”課題時(shí)，探究了二氧化碳?xì)怏w的收集方法．
【查閱資料】通常狀況下，1 體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液的pH約為5.6；
【提出問(wèn)題】二氧化碳能否用排水法收集？

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：圖1中反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
待生成的二氧化碳將錐形瓶中空氣排盡時(shí)，連接a和b．檢驗(yàn)錐形瓶中的空氣已排盡的方法是將燃著的木條放在a導(dǎo)管處，若木條熄滅則空氣已經(jīng)排盡．
實(shí)驗(yàn)二：待乙瓶中收集半瓶氣體時(shí)，停止通入二氧化碳，關(guān)閉乙瓶左、右的彈簧夾；測(cè)得丙瓶中溶液的pH=6.5；充分震蕩乙瓶后，測(cè)得其溶液的pH=5.6．分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的體積小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 乙瓶中液體的體積．實(shí)驗(yàn)中，甲瓶中蒸餾水的作用是吸收氯化氫氣體．若沒(méi)有該裝置，則乙瓶中測(cè)出的溶液pH 會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不影響”）．
實(shí)驗(yàn)三：隨著科學(xué)發(fā)展，數(shù)字化檢測(cè)技術(shù)得到廣泛應(yīng)用．圖3是用二氧化碳檢測(cè)儀測(cè)得的排空氣法和排水法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線關(guān)系圖，從圖中你能得到那些信息（寫兩條）
（1）無(wú)論是排水法還是排空氣法，都得不到100%純凈的二氧化碳?xì)怏w，
（2）排水法收集的二氧化碳?xì)怏w比排空氣法二氧化碳?xì)怏w要純．
【結(jié)論與反思】
由實(shí)驗(yàn)一、二、三分析，你認(rèn)為二氧化碳能（填“能”或“不能”）用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解能力的措施是升高水溫或事先制成二氧化碳的飽和溶液（其他合理的答案均給分）．（寫一條即可）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組探究在實(shí)驗(yàn)室中由Cu為原料制取CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行評(píng)價(jià)分析、實(shí)驗(yàn)探究和方案改進(jìn)．
【實(shí)驗(yàn)方案】
方案一：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
方案二：Cu$→_{H_{2}O_{2}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4[Cu+H2O2+H2SO4（�。┄TCuSO4+2H2O]
方案三：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4[Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O]
方案四：Cu$\stackrel{Fe_{2}（SO_{4}）_{3}}{→}$CuSO4[Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4]
方案五：Cu$→_{稀HNO_{3}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4[3Cu+3H2SO4（�。�+2HNO3（稀）═3CuSO4+2NO↑+4H2O]
【評(píng)價(jià)分析】
（1）方案二與方案一相比，優(yōu)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)的操作步驟不需要走分步進(jìn)行和不需要加熱．但工業(yè)上不采用方案二大量使用H2O2制硫酸銅的原因是成本高．
（2）方案三與方案一、二相比，缺點(diǎn)是生成相同質(zhì)量硫酸銅時(shí)消耗硫酸多和反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生SO2．生產(chǎn)生活中大量的SO2排放到空氣中容易形成酸雨．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（3）老師設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案四：

已知：①4FeSO4+O2+2H2SO4（�。┄T2Fe2（SO4）3+2H2O
          ②溶液中pH=3.2時(shí)Fe（OH）3開始沉淀，實(shí)驗(yàn)流程中“濾渣”的化學(xué)式為Fe（OH）3，濾渣與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O．
【方案改進(jìn)】
（4）某同學(xué)針對(duì)方案五查閱資料：Cu與稀H2SO4和稀HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，生成的無(wú)色NO氣體很容易在常溫下與空氣中的O2反應(yīng)，生成紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體NO2：NO2溶于H2O時(shí)生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一生產(chǎn)原理生產(chǎn)HNO3．NO2溶于H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，若采用方案五制取CuSO4溶液，根據(jù)上述查閱資料所獲得的反應(yīng)原理，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NO2（填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如圖所示：A是一種常見液體，B是最清潔的燃料，它們與C、D、E、F幾種物質(zhì)按下圖所示流程進(jìn)行轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)條件略去），請(qǐng)按下列要求填空：

（1）物質(zhì)D的名稱是稀鹽酸，轉(zhuǎn)化④中堿的化學(xué)式是KOH．
（2）轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式是2KClO3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2KCl+3O2↑．
轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式是2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽，下列物質(zhì)屬于硫酸鹽的是B
A．H2SO4      B．K2SO4        C．Na2S      D．CuSO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．圖是小明完成CO2的制取、收集和驗(yàn)滿的主要操作過(guò)程，其中需要糾正的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．驗(yàn)證Cu，F(xiàn)e，Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序，某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕M合是（　　）
①Fe和硫酸銅溶液混合  
②Cu和硫酸亞鐵溶液混合  
③Fe和稀鹽酸混合
④Ag和稀鹽酸混合   
⑤Cu和硝酸銀溶液混合．
A．①②B．②⑤C．③④D．③⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案