Question

【題目】小樂利用干燥的H2和CO混合氣體，以及如圖所示裝置進行如下實驗。

實驗一：驗證H2和CO的還原性

（1）裝置的正確連接順序是______（按順序書寫字母，且每套裝置限用一次）：能證明H2具有還原性的實驗現(xiàn)象是______。

（2）有人質疑使澄清石灰水變渾濁的不一定是CO2，也有可能是CO或H2：因此提出CO和H2在與氧化銅反應前應先通入澄清石灰水加以檢驗。小樂認為從實驗操作角度分析，沒有必要補充上述檢驗，理由是______。

實驗二：定量分析混合氣體中H2和CO的質量比小樂在實驗前后對B、C裝置（硬質玻璃管和內部藥品）進行了質量的測定，假設B、C裝置中反應完全，則H2和CO的質量比為______。

裝置	實驗前	實驗后
B	100.8g	102.6g
C	65.6g	62.4g

Answer 1

【答案】CBAD 無水硫酸銅由白色變成了藍色 實驗前先通入H2和CO混合氣體，即可檢出CO或H2不能使澄清的石灰水變渾濁 1：14

【解析】

（1）由于氫氣還原氧化銅生成了水，一氧化碳還原氧化銅生成了二氧化碳，應先證明生成了水，再通入澄清的石灰水，尾氣中含有一氧化碳應處理后再排放，由此可知，裝置的正確連接順序是CBAD能證明H2具有還原性的實驗現(xiàn)象是無水硫酸銅由白色變成了藍色。

（2）有人質疑使澄清石灰水變渾濁的不一定是CO2，也有可能是CO或H2：因此提出CO和H2在與氧化銅反應前應先通入澄清石灰水加以檢驗。小樂認為從實驗操作角度分析，沒有必要補充上述檢驗，理由是實驗前先通入H2和CO混合氣體，即可檢出CO或H2不能使澄清的石灰水變渾濁。

（3）設參加反應的氫氣的質量為x

解得：x=0.2g

與氫氣反應的氧化銅中氧元素的為：1.8g×=1.6g；

與一氧化碳反應的氧化銅中氧元素的質量為：65.6g-62.4g-1.6g=1.6g

設一氧化碳的質量為y，由質量守恒定律可得：

解得：y=2.8g

H2和CO的質量比為：0.2g：2.8g=1：14

故答為：（1）CBAD，無水硫酸銅由白色變成了藍色；（2）實驗前先通入H2和CO混合氣體，即可檢出CO或H2不能使澄清的石灰水變渾濁；（3）1：14。