6．輕質(zhì)碳酸鈣在工業(yè)上有廣泛的用途，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑．目前主要用碳化法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的工藝流程如圖：

（1）物質(zhì)B的化學(xué)式為Ca（OH）2；在A→B之間，過濾操作的目的是將Ca（OH）2與水分離；
（2）在B+C→CaCO3的過程中，應(yīng)控制物質(zhì)C的流量，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化學(xué)方程式表示）；
（3）生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的方法很多，請再設(shè)計一種制備方法Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（用化學(xué)方程式表示）．

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，石灰石高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故A是氧化鈣，C是二氧化碳，B是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，據(jù)此解答．

解答 解：石灰石高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故A是氧化鈣，C是二氧化碳，B是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
（1）B是氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca（OH）2，進行過濾操作能將氫氧化鈣和水分離；
（2）碳酸鈣、二氧化碳和水能反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所以需要控制二氧化碳的流量，化學(xué)方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；
（3）碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
故答案為：（1）Ca（OH）2，將Ca（OH）2與水分離；
（2）CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；
（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

點評 本題考查了常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O．
請計算：
（1）尿素中C、O、N、H四種元素的質(zhì)量比3：4：7：1；
（2）尿素中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為46.7%；
（3）若按上述方法生產(chǎn)150t純度為80%尿素，可固定的CO2的質(zhì)量為88t．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用金屬鐵制備自來水的新型消毒、凈水劑K2FeO4的流程如下：

請回答下列問題：
（1）固體B的成分是Cu，F(xiàn)e（用符號表示）；
（2）操作I的名稱是過濾；操作I所需要的儀器和用品：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）反應(yīng)①、②、③中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
（4）請書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不能用于治療胃酸過多癥的物質(zhì)是（　　）
A．Al（OH）3B．Ca（OH）2C．CaCO3D．NaHCO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．“含氟牙膏”、“牛奶中的鈣”“含鐵醬油”中的“氟”、“鈣”、“鐵”指的是（　�。�
A．單質(zhì)B．元素C．原子D．分子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．如果用A、B兩圓分別表示化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)，請根據(jù)兩圓關(guān)系回答下列問題：

（1）C表示既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)的集合，寫出符合C要求的一個化學(xué)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2；
（2）反應(yīng)“蠟燭+O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+H2O”屬于B（填“A”、“B”或“C”）；反應(yīng)“CO2+H2O=H2CO3”屬于A（同上）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．氮N、碳C、氖He、銅Cu、鈣Ca、鋁Al、磷P．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列日常生活用品，分析其結(jié)構(gòu)，都是合成材料制成的是（　�。�
A．雨傘：尼龍布和不銹鋼手柄B．牙刷：尼龍刷毛和塑料手柄
C．鉗子：鋼鉗嘴和塑料套D．導(dǎo)線：銅芯和塑料包皮

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽的溶解性表（室溫）．請利用表中提供的信息完成以下問題：
離子OH-Cl-SO42-
H+溶、揮溶
Na+溶溶溶
Ba2+溶溶不
Cu2+不溶溶
（1）NaOH和CuSO4兩種溶液混合后能（填“能”成“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是氫氧化鈉與硫酸銅溶液混合后，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
（2）寫化學(xué)式：一種揮發(fā)性的酸鹽酸．
（3）寫出一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．

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