Question

【題目】甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗

【觀察與討論】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現象是懸濁液變澄清，再滴加無色酚酞溶液，無明顯現象（已知CaCl2溶液呈中性）；

【觀察與討論】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑。甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應Na2CO3+HCl =NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應NaHCO3+HCl =NaCl+ H2O +CO2↑。所以甲同學認為，乙同學實驗時還應_____________，才能觀察到有氣泡產生；

【觀察與討論】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，

為了處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質的成分進行探究。

【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？

【猜想與假設】猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種溶質；

猜想：廢液中含有_____、_____、_____（寫化學式）三種溶質；

猜想：廢液中含有_____、_____、_____（寫化學式）三種溶質；

【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：

甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產生；

乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色；

【結論與反思】（1）猜想2正確；

（2）要得到相同的結論，還可采用很多種方法，如加入黑色固體粉末，可觀察到固體溶解，溶液呈藍色，該反應的化學方程式為_____；

【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分，若直接排放，可能腐蝕下水道或水質酸化，你認為處理該廢液的方法是_____。

Answer 1

【答案】 繼續(xù)加入稀鹽酸 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 將廢液中和至中性再排放

【解析】【觀察與討論】氫氧化鈣的懸濁液中滴加稀鹽酸，能發(fā)生中和反應，所以會觀察到懸濁液變澄清；②通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以要觀察到有氣泡冒出，需要繼續(xù)滴加稀鹽酸；【猜想與假設】甲試管為新鹽酸與氫氧化鈣反應，所以溶質中一定含有溶質CaCl2，可能有HCl；乙試管為碳酸鈉和稀鹽酸反應，因是觀察到氣泡后的廢液，所以一定沒有碳酸鈉，所以溶質中一定含有溶質NaCl，可能有碳酸氫鈉 ；猜想含有兩種溶質，則一定含有NaCl、CaCl2 。鹽酸與碳酸氫鈉不共存，所以含有三種溶質時，則溶質為NaCl、CaCl2、HCl或NaCl、CaCl2、NaHCO3。甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產生，說明無碳酸氫鈉；乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液呈酸性；說明廢液中的溶質為NaCl、CaCl2、HCl【結論與反思】（2）氧化銅是黑色固體粉末，與鹽酸反應生成氯化銅和水，可觀察到固體溶解，溶液呈藍色，該反應的化學方程式為CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；【表達與交流】廢液呈酸性會導致水或土壤被污染，或管道被腐蝕，所排放前，應先將污水進行處理至中性再排放；