Question

【題目】長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂.為驗證稀鹽酸與水垢的反應，某科學探究小組的同學設計如下實驗操作，其主要流程如圖所示:

（1）步驟①中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是(答一條即可)____。

（2）步驟①反應后所得溶液中含有剩余的鹽酸，請從下列試劑中選擇適當物質(zhì)除掉鹽酸得到中性溶液.把所選序號填寫在橫線上______

A NaCl溶液

B石灰石粉末

C鎂條

（3）取步驟②所得到Na2CO3溶液，向其中滴入質(zhì)量分數(shù)為11.1%的氯化鈣溶液，使其充分反應.加入氯化鈣溶液的質(zhì)量和所得沉淀質(zhì)量的關系如圖所示，求恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量.(計算結(jié)果精確至0.1g)_______

Answer 1

【答案】有氣泡冒出 BC 20g

【解析】

（1）水垢中的碳酸鈣可以和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以觀察到有氣泡冒出；
（2）分析所給的選項可以知道，稀鹽酸可以和碳酸鈣以及鎂條反應，加入過量的碳酸鈣以和鎂條，完全反應后，過濾，即可除去鹽酸，所以本題中應該選擇石灰石粉末來消耗過量的酸，故選BC；
（3）由圖中可以知道恰好完全反應時消耗的氯化鈣的質(zhì)量為：200g×11.1%=22.2g
設生成沉淀的質(zhì)量為x

解得：x=20g
答：恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量為20g.
故答案為：（1）有氣泡冒出；
（2）B；
（3）20g。