Question

17．浩浩想探究一包含有雜質(zhì)的碳酸鈉白色粉末的成分，（雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)測(cè)定步驟如下：①取該樣品10g加到小燒杯中，②加入112g的水確保完全溶解，③加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸49g至反應(yīng)剛好沒有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)燒杯中得到只含有一種溶質(zhì)的溶液．計(jì)算：
（1）白色粉末中碳酸鈉的純度．
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算；

解答 解：設(shè)10g樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸49g中含有硫酸質(zhì)量為：49g×10%=4.9g，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
  106         98         142              44
    x          4.9g          y                 z
$\frac{106}{x}=\frac{98}{4.9g}=\frac{142}{y}=\frac{44}{z}$，
x=5.3g，y=7.1g，z=2.2g，
（1）白色粉末中碳酸鈉的純度為：$\frac{5.3g}{10g}$×100%=53%，
答：白色粉末中碳酸鈉的純度為53%．
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{7.1g+（10g-5.3g）}{10g+112g+49g-2.2g}×100%$=7%；
答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．