【題目】下列圖象與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是________。

A.圖①表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的鹽酸

B.圖②表示向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鎂和鋅

C.圖③表示將一定質(zhì)量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出

D.圖④表示向________的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

【答案】A 氯化鎂和鹽酸

【解析】

A、向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的鹽酸時(shí)，過程中溶液pH逐漸減小至小于7，但是不能減小到1，只能夠接近1，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；B、向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鎂和鋅，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，但是鎂和稀硫酸反應(yīng)需要時(shí)間短，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、將一定質(zhì)量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)時(shí)，隨著水的不斷減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，至有晶體析出時(shí)變成飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選A。D、圖④可以表示向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，這是因?yàn)闅溲趸c先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸完全反應(yīng)后氫氧化鈉再和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈉在空氣中極易被氧化，常溫下能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．化學(xué)興趣小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究（支持裝置已略去）．已知：該裝置氣密性良好；煤油不與金屬鈉反應(yīng)；煤油密度比水小且不溶于水．

有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下：

步驟

操 作

現(xiàn) 象

Ⅰ

先打開a，再打開分液漏斗活塞．待大試管A中充滿液體后，立即關(guān)閉a及分液漏斗活塞

A中液體分層，油層在上．鈉熔成銀白色小球，在液體的界面處劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡；下層溶液呈紅色，并逐漸進(jìn)入B中

Ⅱ

打開b，待B中部分溶液進(jìn)入C中時(shí)關(guān)閉b，并打開a排氣減壓

C中溶液仍呈紅色

Ⅲ

打開止水夾c

D中溶液進(jìn)入C中，產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闊o色

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法：

①步驟Ⅰ、Ⅱ中紅色溶液呈堿性，步驟Ⅲ中無色溶液呈中性

②步驟Ⅲ中，C裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有1個(gè)或2個(gè)

③本實(shí)驗(yàn)證明了二氧化碳能與氫氧化鈉起反應(yīng)

④裝置D中若改用氯化鈣溶液也能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)探究的目的

⑤裝置B中與空氣相通的玻璃管的主要作用是維持內(nèi)外氣壓平衡，使液體順利地進(jìn)出

其中錯(cuò)誤說法的個(gè)數(shù)是（ ）

A. 1B. 2C. 3D. 4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年5月在北京召開了“一帶一路”高峰論壇會(huì)，新絲綢之路又一次使我國的悠久文化、先進(jìn)技術(shù)走向世界．

（1）古代絲綢之路中的“絲”指的是蠶絲，蠶絲的化學(xué)成分與動(dòng)物毛發(fā)相似，則蠶絲富含 （填序號(hào)）．

A．無機(jī)鹽 B．蛋白質(zhì) C．糖類 D．維生素

（2）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它由硝酸鉀、硫黃和木炭等組成．黑火藥中至少含有 種元素，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑，則X的化學(xué)式為 ．

（3）我國的高鐵技術(shù)世界領(lǐng)先．高鐵鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)無縫焊接，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X和Y的相關(guān)信息如下表所示，A、B、C、D分別是X、Y中一種或幾種元素組成的物質(zhì)，其中A、D都為單質(zhì)；B和C都為氧化物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（”→表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示能相互反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）

元素

X

Y

糖類信息

該元素的結(jié)構(gòu)示意圖為：

該元素在地殼中含量最高，該元素形成的一種微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中Y元素的該微粒結(jié)構(gòu)示意圖的化學(xué)符號(hào)是_____。

（2）B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。

（3）下列說法正確的是_____（填序號(hào)）

①可以通過A→B的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證水的組成

②D→B一定屬于化合反應(yīng)

③區(qū)分A與D可用燃著的木條

④C比B多一個(gè)Y元素的原子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，Na2CO3溶解度為Ag，現(xiàn)有飽和Na2CO3溶液(100+A)g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向該溶液中投入無水碳酸鈉Ag，靜置后析出碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶體全部溶解，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則加入水的質(zhì)量為( )

A. (100+A)gB. 100g

C. gD. (10 -A·a%)g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】認(rèn)真分析如圖,回答有關(guān)問題.

（1）圖A為鈣元素在元素周期表中的部分信息,由此可知:

①鈣元素屬于______(填“金屬”或“非金屬”)元素；

②鈣的相對(duì)原子質(zhì)量為_________ ；

（2）圖B為鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖,其中X的數(shù)值為___ ，鈣原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去 __個(gè)電子，形成的離子用符號(hào)為____ ；從電子得失角度分析, B的化學(xué)性質(zhì)跟C、D中的 _____相似。

（3）若原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同，則D應(yīng)該排在元素周期表的第______周期。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地規(guī)定:工業(yè)排放的氣中SO2的含量不超過0.4mgL-1,某興趣小組利用反應(yīng)SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,測(cè)定某工業(yè)廢氣中SO2的含量,測(cè)試裝置如圖所示。

測(cè)試步驟:

①碘溶液的配制：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中,續(xù)加水配制成1000mL溶液。

②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2~3滴淀粉試液，溶液變藍(lán)。

③把100mL注射器的活塞推到底后,插入試管的橡皮塞中,如圖所示。然后緩緩向外拉注射器,每次抽取的氣體為100mL,重復(fù)抽取n次,直到溶液變?yōu)闊o色(廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應(yīng))。

(1)步驟②中,5mL溶液中溶有碘單質(zhì)_______mg，步驟③中緩緩向外拉注射器，“緩緩”的目的是_______,

(2)按步驟測(cè)試某工業(yè)廢氣,抽取次數(shù)為80次后,溶液剛好變?yōu)闊o色，試計(jì)算該廢氣中SO2含量,并判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。__________________________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題。

（1）2018年在新疆發(fā)現(xiàn)我國最大的鈹（Be）礦。此元素原子的核電荷數(shù)為__________核外電子層數(shù)為__________。

（2）同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，核外電子數(shù)依次__________

（3）從Na、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖推知，金屬Na、Mg化學(xué)性質(zhì)不同的原因是__________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯，

其反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 乙烯屬于氧化物

B. 反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變

C. 該反應(yīng)中分子可分，原子不可分

D. 參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比是1:3

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