Question

【題目】實驗室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g．求：
（1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為g；
（2）參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）1.6
（2）

設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x

2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

x=3.4g，

所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=5%，

答：所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．

【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=68g+2g﹣68.4g=1.6g．
（1）過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計算出過氧化氫的質(zhì)量，然后求出過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．解答本題時需要首先使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學(xué)方程式及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計算，有較強的綜合性，需要有清晰的解題思路．