Question

現甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素。

（1） 下列方法能檢查該裝置氣密性的是______。
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差。
B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差。
C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差。
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化學方程式是   。
（3）甲小組有如下實驗設計方案，完成下表。

實驗編號	實驗目的	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究 對H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2

（4）甲、乙兩小組得出如圖數據。

①甲組實驗得出的數據可知：濃度越大，H₂O₂分解速率    ;
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的 數據分析：相同條件下, H₂O₂在    （填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用Ba0₂固體與硫酸溶液反應制H₂O₂（已知還生成另一種物質），其化學反應方程式為   ；支持這一方案的理由是   。

Answer 1

（1）AB；
（2）2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑；
（3）濃度；
（4）①越快；
②堿（1分）；
BaO₂+H₂SO₄= BaSO₄ ↓+H₂O₂；
過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢

解析試題分析：（1）A、打開分液漏斗活塞，由于瓶內氣壓增大到一定程度后會使分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，可說明氣密性良好。此項正確。B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，瓶內氣體因受熱而膨脹會造成注射器活塞右移。停止加熱后瓶內溫度降低，注射器活塞回到原來位置。此項正確。C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動可說明瓶內氣體在拉的過程中氣壓沒有減小，即裝置漏氣、氣密性差。此項不正確。所以應選AB項。
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化學方程式是2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑。[來源:學科網ZXXK]
（3）  甲小組的兩個實驗中只有過氧化氫的濃度不同，所以其目的是探究濃度對H2O2分解速率的影響。
⑷甲組實驗Ⅱ比Ⅰ所用的過氧化氫的濃度大，根據圖像判斷Ⅱ反應速度要快于Ⅰ。所以Ⅰ以得出結論：濃度越大，H₂O₂分解速率越快。
②根據乙組的圖像可知：相同條件下,H₂O₂在堿性環(huán)境下放出氣體速率較快；
根據題意可知：反應物為Ba0₂固體與硫酸溶液，生成物H₂0₂。根據質量守恒定律可知所以另一種生成物為鋇和硫酸根形成的硫酸鋇，化學反應方程式為BaO₂+H₂SO₄= BaSO₄ ↓+H₂O₂；該方案反應物中有硫酸銅，可形成酸性反應環(huán)境，結合過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢這一事實可判斷該方案成立。
考點：科學探究