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某實驗小組的同學用氫氧化鈣和鹽酸進行酸堿中和的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實驗結束后，發(fā)現忘了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。
（1）復分解反應的發(fā)生需要一定的條件。氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復分解反應是因為
                                                                    。
（2）探究燒杯中溶液中溶質的成分。
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是Ca(OH)2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2
猜想三：可能是                      。
【查閱資料】 CaCl2溶液顯中性。
【進行實驗】
實驗一：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若            
說明猜想一不正確。
實驗二：另取燒杯內的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若
                            ，說明猜想二不正確，猜想三正確。
實驗三：取少量燒杯內溶液于試管中，用下列物質中的       （填序號）不能說明
猜想三正確。

A．紫色石蕊 B．氫氧化銅 C．硝酸銀 D．鋅
【反思與拓展】
① 在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮                。
② 要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的          。
③ 實驗室欲中和100g 7.3% 的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？

（1）有水生成   
（2）CaCl2和HCl   酚酞不變紅（或無明顯現象）  先有氣體生成，后生成白色沉淀      C     反應物是否過量    碳酸鈣      （3）7.4g

解析試題分析：（1）復分解反應的發(fā)生條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成，氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復分解反應是因為：有水生成
（2）探究反應后燒杯中溶液中溶質的成分，1、要考慮生成物，2、還要考慮反應物是否過量，故猜想三：可能是CaCl2和HCl，即反應物HC過量；
實驗一：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，根據酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，故若酚酞不變紅（或無明顯現象），說明不純在Ca(OH)2，說明猜想一不正確；
實驗二：要證明猜想二不正確，猜想三正確，即證明HCl的存在，取燒杯內的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若先有氣體生成，后生成白色沉淀，先后發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，則可證明
實驗三：因為CaCl2和HCl都會與硝酸銀反應生成白色沉淀，故選C
【反思與拓展】① 在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮：反應物是否過量
② 因為經過上面的探究，溶液中所含的溶質是：CaCl2和HCl，要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，實際就是除去CaCl2中的雜質HCl，應向燒杯中加入過量的碳酸鈣
③根據化學反應：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O中HCl與Ca(OH)2的質量關系，即可求出熟石灰的質量
解：設熟石灰的質量為x
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
73
x      100g×7.3%
74：73=x：100g×7.3%
x=7.4g
考點：反應后溶液中溶質的判斷，鹽酸的化學性質，根據化學方程式計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗方案正確的是

選項
   實驗目的
   所用試劑或方法
A
除去硫酸鎂溶液中的硫酸
加入過量的Ba(OH)2溶液，過濾
B
分離氯化鈉和硝酸鈉固體混合物I
加水溶解后，過濾，蒸發(fā)結晶
C
鑒別氯化銨和氯化鈣
分別加入熟石灰，研磨，聞氣味
D
鑒別羊毛織物和滌綸織物，
                                
 

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

請根據下列裝置圖回答問題：

（1）A中制取氣體的化學方程式為                                                    ； A裝置還可用于實驗室制取另一種氣體的化學方程式為                                   。
（2）B中，將二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有                                     性質，這一性質在實際生活中的應用為      。
（3）小明按C圖實驗時，集氣瓶底部炸裂，其可能的原因是                                。
（4）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。他將鎂和不同含碳量的鐵（鎂和鐵直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒，并將現象記錄在下表中。

物質
鎂
含碳0.05%的鐵
含碳0.2%的鐵
含碳0.6%的鐵
燃燒時
的現象
劇烈燃燒，發(fā)出
耀眼白光，無火星
劇烈燃燒
極少火星
劇烈燃燒
少量火星
（未填）
 
①你認為表中未填的實驗現象是                                                 。
②造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是                                  。

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科目：初中化學 來源： 題型：問答題

某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO4?2H2O）生產K2SO4肥料的流程如下．

請回答下列問題：
（1）石膏中S的化合價是    ．脫硫過程的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O+2       ．
（2）石膏與飽和（NH4）2CO3溶液相混合，發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是        ．
（3）實驗室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、玻璃棒以及         （填字母序號），玻璃棒的作用是           ．

（4）（NH4）2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體．此反應的基本類型是               ，濃氨水的作用是                         ，反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因是                       ．
（5）該工藝可以循環(huán)利用的物質有         （寫一種），副產品NH4Cl與NaOH溶液混合微熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變       色．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（8分）某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗方案

（1）試管乙中觀察到的現象是    ，反應的化學方程式為    
（2）同學們經討論后認為該方案可以優(yōu)化，    試管的實驗是多余的。同學經討論得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為    
（3）去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進行如下探究：
【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么？
【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸
①若無氣泡產生，則不溶物的成分是    
②若有氣泡產生，則不溶物中一定含有    ，可能含有    

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（8分）以下是某化學探究的過程。請在下列橫線上填寫適當的內容。向NaOH溶液中滴 
入紫色石蕊試液，溶液顯藍色
（1）提出問題：是什么粒子使紫色石蕊試液顯藍色呢？
（2）查找資料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、  Na＋ 、OH—和極少量的H＋ 。
（3）猜想：是大量的OH—使紫色石蕊試液顯藍色。
（4）實驗探究步驟及其說明：
①在一支干凈試管中加入2mL蒸餾水，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，
說明                                   ；
②在一支干凈試管中加入2mL氯化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不
變色，說明                                   
③                                                         。
（5）結論：原猜想        。(填“成立”或“不成立”)

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學們進行了探究實驗，分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管中出現白色渾濁，實驗結束后，同學們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中，發(fā)現廢液變渾濁，同學們對廢液進行了過濾，并對濾液的成分進行了探究．
【提出問題】濾液中除水外還含有那些物質？
【猜想】A．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀
B．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀
C．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣
你認為還可能是        （寫出一種猜想）
【討論】你認為        猜想不合理（填字母），請說明理由        ．
【實驗設計】設計一個簡單的實驗，證明你的猜想正確．

實驗步驟
實驗現象
實驗結論
取樣于試管中，        
        
猜想正確
【反思交流】寫出碳酸鉀與氯化鈣反應的化學方程式        ，在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮        ．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

現甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素。

（1） 下列方法能檢查該裝置氣密性的是______。
A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差。
B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差。
C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是   。
（3）甲小組有如下實驗設計方案，完成下表。

 實驗編號
實驗目的
溫度
催化劑
濃度
甲組實驗Ⅰ
探究 對H2O2分解速率的影響
25℃
二氧化錳
10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ
25℃
二氧化錳
10mL 5%H2O2
（4）甲、乙兩小組得出如圖數據。

①甲組實驗得出的數據可知：濃度越大，H2O2分解速率    ;
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的 數據分析：相同條件下, H2O2在    （填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；乙組提出可以用Ba02固體與硫酸溶液反應制H2O2（已知還生成另一種物質），其化學反應方程式為   ；支持這一方案的理由是   。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（7分）某地盛產石灰石，石灰石的主要成分是碳酸鈣，某節(jié)課上同學們對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行了探究。
【提出問題】剩余固體成分是什么？
【猜想與假設】A全部是碳酸鈣    B                  C碳酸鈣和氧化鈣的混合物
【設計并完成實驗】請?zhí)顚懀?）中結論和（2）中的實驗步驟及實驗現象

實驗操作
 		實驗現象
 		實驗結論
 
（1）取少量固體于試管中,加適量水振蕩后靜置,再滴幾滴無色酚酞試液。
 		溶液變紅
 		剩余固體成分中一定含有
         。（填化學式）
 
（2）
 		 
 		剩余固體成分中一定含有碳酸鈣。
 
 【實驗結論】通過以上實驗得出，原A、B、C三個假設中，假設       (填字母)成立。
【討論交流】有同學提出證明實驗（1）的結論可用“取少量固體于試管中，加適量水振蕩，直接通入CO2，看溶液是否變渾濁”的方案也行。你是否贊成他的觀點，       原因是                                                                            

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同步練習冊答案