Question

下列是鎂元素和硫元素在元素周期表中的信息和四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鎂原子的核電荷數(shù)是

 

；鎂元素與硫元素的最本質(zhì)區(qū)別是

 

．
（2）在鎂和硫生成硫化鎂的反應(yīng)中，得到電子的是

 

原子；鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖是（填字母）

 

（3）C和D構(gòu)成化合物的化學(xué)式為

 

．
（2）圖A是鈉元素在元素周期周期表中的信息，B、C、D分別是三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)題中信息回答下列問(wèn)題：

①鈉原子的質(zhì)子數(shù)是

 

，鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是

 

．
②圖B、C、D中表示金屬元素的是

 

（填序號(hào)）．③圖C和D所屬元素形成的化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表中所提供的鎂元素信息分析；根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同解答本題；
（2）根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中非金屬元素易得到電子；根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，進(jìn)行解答本題；
（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖分析元素的化合價(jià)，從而寫(xiě)出化學(xué)式；
（2）依據(jù)元素周期表的意義，以及根據(jù)給出的機(jī)結(jié)構(gòu)示意圖可判斷元素的類(lèi)別，金屬元素通常最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子，非金屬元素通常最外層電子數(shù)大于或等于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子分析解答即可；

解答：解：
（1）根據(jù)元素周期表中所提供的鈉元素信息，可知鎂原子的核電荷數(shù)為12；不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，所以鎂元素與硫元素的最本質(zhì)區(qū)別是：質(zhì)子數(shù)不同；
（2）根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中非金屬元素易得到電子，因此在鎂和硫生成硫化鎂的反應(yīng)中，硫?yàn)榉墙饘僭�素，易得到電子�?根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，C圖中核電荷數(shù)=12＞2+8；
故答案為：硫；C．
（3）C是鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂顯+2價(jià)，D是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯顯-1價(jià)，兩者形成的化學(xué)式是MgCl₂；
故答案為：MgCl₂；
（2）
①據(jù)圖可知，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，相對(duì)原子質(zhì)量是22.99；
②金屬元素通常最外層電子數(shù)少于4個(gè)，非金屬元素通常最外層電子數(shù)大于或等于4，B原子最外層電子數(shù)為6，屬于非金屬元素；C原子最外層電子數(shù)為7，屬于非金屬元素；D元素最外層電子數(shù)為1，屬于金屬元素；
③C為氯元素，在化學(xué)反應(yīng)中得到一個(gè)電子，化合價(jià)為-1價(jià)，D為鉀元素，在化學(xué)反應(yīng)中失去一個(gè)電子，化合價(jià)為+1，根據(jù)正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，形成的化合物為KCl．
答案：
（1）12   質(zhì)子數(shù)不同
（2）硫   C
（3）MgCl₂
（2）①11；  22.99； ②D；  ③KCl；

點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)給出微粒的模型考查了學(xué)生的觀察能力和對(duì)基本概念的理解與運(yùn)用能力；了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，以及核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用是解題的關(guān)鍵．