19．除去氯化鈣中少量的鹽酸，最佳的試劑是（　�。�
A．Ca（OH）2B．CaOC．CaCO3D．Zn

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、鹽酸能與Ca（OH）2反應生成氯化鈣和水，但不好判斷反應是否恰好進行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故選項所采取的方法錯誤．
B、鹽酸能與CaO反應生成氯化鈣和水，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，但不好判斷反應是否恰好進行，容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故選項所采取的方法錯誤．
C、鹽酸能與過量的CaCO3反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的難溶于水的CaCO3，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、鋅粉能與稀鹽酸反應生成氯化鋅溶液和氫氣，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋅，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：C．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）10℃時，50g水中加入30gNaCl達到飽和狀態(tài)；此時欲使未溶解的固體溶解，可采用的方法有B；
A．升溫  B．加足量水  C．降溫
（2）保持溶劑量不變，將硝酸鉀的接近飽和溶液轉化為飽和溶液，采用的方法是降低溫度；
（3）除去KNO3中少量的NaCl最好采用的方法是降溫結晶．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．CaCO3、CaO、Ca（OH）2物質(zhì)間的轉化關系可用圖表示．
（1）改良酸性土壤可用圖中的物質(zhì)是Ca（OH）2；
（2）寫出③反應的化學方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）圖中的X的化學式可能是H2O．如果5.6gCaO與某溶液恰好完全反應，則生成X（X與CaO的類別相同）的質(zhì)量為1.8g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于金屬制品的使用，符合科學的是（　�。�
A．鋁合金門窗變暗后用砂紙打磨B．在鐵桶中配制農(nóng)藥波爾多液
C．戶外架空的高壓線使用金屬銅D．切菜刀用后要及時沖洗晾干

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．生活中會發(fā)生各種變化，下列變化不屬于化學變化的是（　�。�
A．動植物的呼吸B．糧食釀成酒
C．分離液態(tài)空氣制氧氣D．鐵生銹

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類學習是化學學習的重要思想方法，下列各組物質(zhì)的分類錯誤的是（　�。�
A．單質(zhì)--鋁  金剛石  氮氣
B．混合物--空氣  粗鹽   牛奶
C．氧化物--氧化銅  二氧化錳   生石灰
D．堿--燒堿   純堿   熟石灰

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)曲線回答下列問題：
（1）t2℃時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
（2）t1℃時將A，B，C各30g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是A、C
（3）t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時，所得A、B、C的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是B＞A＞C
（4）A、B、C三種物質(zhì)的接近飽和溶液升溫、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑的方法都可轉化為飽和溶液的是C．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．0.4molAx和1.2mol B2完全反應，生成0.8mol AB3，則單質(zhì)Ax的化學式為．
A．A2B．A3C．A4D．A5

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

12．下列選項中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種溶液，在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液，再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有氣泡產(chǎn)生，然后再繼續(xù)加入Ⅲ溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，符合上述變化的選項是（　�。�
  AB C D
Ⅰ CaCl2 CaCl2 BaCl2 BaCl2
Ⅱ HNO3 HNO3 H2SO4 HNO3
Ⅲ KCl AgNO3 CuCl2 Na2SO4
A．AB．BC．CD．D

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