Question

2．在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．

（1）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應(yīng)就能發(fā)生，下列離子組在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的是D
A、Ca²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-B、Na⁺、Mg²⁺、SO₄ ^2-、Cl^-
C、Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄ ^2-D、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
（2）邏輯關(guān)系：物質(zhì)類屬間存在著如圖1所示關(guān)系，其中酸和鹽屬于并列關(guān)系．
（3）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H₂、CO、CO₂、N₂和水蒸氣．半水煤氣經(jīng)過如圖2所示步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料．
在銅作催化劑的條件下，半水煤氣實(shí)現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖3所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H₂O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO₂+H₂．
②關(guān)于銅作為催化劑，下列說法正確的是C（填字母序號(hào)）．
A．不加入銅，該反應(yīng)就不能進(jìn)行
B．銅可以作為任何化學(xué)反應(yīng)的催化劑
C．加入銅的目的是為了提高該反應(yīng)的速率．

Answer 1

分析 （1）復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有氣體或沉淀或水；反應(yīng)就能發(fā)生．（2）酸和鹽屬于并列關(guān)系；（3）根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個(gè)對應(yīng)的問題，或者直接分析每個(gè)問題，從給出的信息中找對應(yīng)的信息．

解答 解：（1）復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有氣體或沉淀或水；反應(yīng)就能發(fā)生．故填：水．A中的銅離子與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，所以銅離子不能在強(qiáng)堿溶液中共存，故A錯(cuò)；B中鎂離子與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，所以不能在強(qiáng)堿溶液中共存，故B錯(cuò)；C中碳酸根離子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水和二氧化碳，所以C不能在強(qiáng)酸性溶液中共存，故C錯(cuò)；D中各離子在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存；
（2）化合物中包括氧化物、酸、堿、鹽，所以酸和鹽屬于并列關(guān)系；
（3）①銅作催化劑的條件下，半水煤氣實(shí)現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示，可知，一氧化碳和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+H₂O $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ CO₂+H₂．
②
A．催化劑是改變反應(yīng)速率，銅是催化劑，不加入銅，反應(yīng)依然可以反應(yīng)，只是反應(yīng)慢．錯(cuò)誤；
B．催化劑有針對性，不是一種催化劑能催化任何化學(xué)反應(yīng)，所以銅不可以作為任何化學(xué)反應(yīng)的催化劑．錯(cuò)誤；
C．催化劑是改變反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)實(shí)際，工藝期待反應(yīng)要求加快，所以加入銅的目的是為了提高該反應(yīng)的速率．正確．
故選：C．
故答案為：（1）水；D；（2）并列；（3）①CO+H₂O $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ CO₂+H₂；C．

點(diǎn)評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識(shí)