Question

20．在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． A和D的兩種物質(zhì)中含有相同的質(zhì)子數(shù)
• B． 從反應(yīng)前到反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)不變
• C． 化學(xué)方程式中B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1
• D． 參加反應(yīng)的A和B質(zhì)量比為17：24

Answer 1

分析 首先要對(duì)模型圖進(jìn)行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類別，再找出物質(zhì)之間的微粒數(shù)目關(guān)系，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，然后再對(duì)題中各問(wèn)加以分析解答．

解答 解：依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
A、A和D的兩種物質(zhì)的質(zhì)量不能不能確定，質(zhì)子數(shù)不能確定，故說(shuō)法不正確；
B、由方程式可知，每7個(gè)分子參加反應(yīng)生成了8個(gè)分子，從反應(yīng)前到反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)增加，故說(shuō)法不正確；
C、由方程式可知，化學(xué)方程式中B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，故說(shuō)法不正確；
D、參加反應(yīng)的A和B質(zhì)量比為（17×4）：（32×3）=17：24，故說(shuō)法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 解決這種題的關(guān)鍵就是辨別分子是由何種原子構(gòu)成，每種原子有幾個(gè)，由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知，A是氨氣，B是氧氣，C是氮?dú)猓珼是水，所以AD是化合物這樣就可以得出分子的化學(xué)式，再利用化學(xué)式對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析判斷即可．