Question

下面是某學(xué)習(xí)小組，在探究金屬活動性順序時做的一些實驗，仔細(xì)分析后回答下列問題：

（1）如圖1，甲同學(xué)將鋁絲插入硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是

 

（2）乙同學(xué)分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)鋅粉會產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快，于是得出結(jié)論：鋅的活動性比鐵強(qiáng)，其他同學(xué)認(rèn)為他的方案中有不合理的地方，請你指出

 

（3）該小組統(tǒng)計了金屬分別與冷水、水蒸氣的反映情況，如下表所示

物質(zhì)	鎂與冷水	鐵與冷水	銅與冷水	鐵與水蒸氣	銅與水蒸氣
反應(yīng)情況	緩慢反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)	能反應(yīng)	不反應(yīng)

根據(jù)金屬活動性順序和表中的信息推斷，“鎂與水蒸氣”的反應(yīng)情況合理的是

 

（填序號）
A．不反應(yīng)     B．緩慢反應(yīng)
C．比鎂與冷水反應(yīng)快        D．比鐵與水蒸氣反應(yīng)快
（4）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，該小組至少要做的實驗（圖2）是

 

（填序號）

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）考慮鋁絲上的氧化膜的影響．
（2）從外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來考慮．
（3）從表中數(shù)據(jù)可知溫度越高反應(yīng)越劇烈進(jìn)行考慮．
（4）在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進(jìn)行判斷分析即可．

解答：解：（1）將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是鋁絲表面被氧化，氧化膜（Al₂O₃）不和硫酸銅反應(yīng)．
（2）因為鋅粉是粉末狀，接觸面積大，也可能時其反應(yīng)速率大于鐵絲的原因，所以不能證明，應(yīng)該將兩種金屬的形狀、大小一致．
（3）由鐵與冷水不反應(yīng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)，說明溫度越高反應(yīng)越劇烈，所以鎂與水蒸氣反應(yīng)要比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，由鎂與冷水能緩慢反應(yīng)，鐵與冷水不反應(yīng)，說明鎂比鐵活潑，所以鎂與水蒸氣的反應(yīng)要比鐵與水蒸氣反應(yīng)快；
（4）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒炇茿、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀．
故答案為：（1）可能是鋁絲表面的氧化膜沒有除去；（2）由于所用的金屬是鋅粉和鐵絲，表面積不同，因此不能說明問題；（3）D；（4）AB．

點評：同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強(qiáng)弱．驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進(jìn)行設(shè)計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)．