Question

某實驗室的廢液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小剛同學欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO₄，設(shè)計實驗流程如圖所示，回答問題：

（1）操作1和操作2的名稱是______．
（2）寫出上述流程中所涉及的反應(yīng)的化學方程式______、______．

Answer 1

解：（1）操作1和2是將固體和液體的分離，因此是過濾；
（2）從實驗方案看出，要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中得到銅和硫酸亞鐵，第一步要先加過量的鐵，把銅置換出來，同時生成硫酸亞鐵；過濾后所得的固體里含有鐵和銅，要想把鐵除去，可用稀硫酸與鐵反應(yīng)，銅與硫酸不反應(yīng)，過濾就得到銅了；再把兩次所得濾液進行蒸發(fā)，即可得到硫酸亞鐵晶體；因此上述流程中所涉及到的化學反應(yīng)有：鐵和硫酸銅反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)，化學方程式分別為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）過濾；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 或 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
分析：根據(jù)流程圖分析：對于廢液的處理，根據(jù)所含的成分是硫酸銅和硫酸亞鐵，目的是分離出銅和硫酸亞鐵晶體，就要加入過量的鐵，把硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅和硫酸亞鐵，再加入稀硫酸除去過量的鐵，最后達到實驗?zāi)康�，從而書寫方程式�?br />點評：本題著重考查了學生分析實驗流程圖，及對金屬活動性順序的應(yīng)用，能較好的考查學生分析、解決問題的能力．