Question

1．過氧化氫溶液在催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣和水，分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)塞控制液體的滴加速度．回答下列制取O₂的問題：

（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是過氧化氫溶液，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是二氧化錳
（2）寫出該方法制取O₂的化學(xué)式表達式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；要收集一瓶純凈的O₂，應(yīng)選擇裝置 （填字母）D
（3）某同學(xué)在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用B裝置收集O₂，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復(fù)燃．其原因可能是裝置漏氣．
（4）A裝置還能制取另一種氣體，制取該氣體的化學(xué)式表達式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）若實驗時用此法代替KMnO₄，加熱制取O₂，則優(yōu)點是②（填編號）．
①生成物只有氧氣②不需加熱③需加熱
（6）錐形瓶中的反應(yīng)很劇烈，請?zhí)岢鰧嶒灠踩�注意事項①（填編號）�?br />①控制液體的滴加速度
②用體積較小的錐形瓶
③加熱錐形瓶．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（2）根據(jù)反應(yīng)的原理以及收集方法的特點來分析；
（3）制取裝置的氣密性是否嚴密不漏氣．
（4）從反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物方面進行分析比較，寫出該反應(yīng)的方程式；
（5）將過氧化氫溶液制取氧氣的裝置和高錳酸鉀加熱制氧氣的裝置對比分析，找出優(yōu)點；
（6）錐形瓶中的反應(yīng)很劇烈，因此要控制液體的滴加速度，得到平穩(wěn)的氧氣流，以防裝置爆炸．

解答 解：（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是過氧化氫溶液，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是二氧化錳；故填：過氧化氫溶液；二氧化錳；
（2）用過氧化氫溶液制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；要收集純凈的氧氣應(yīng)選擇排水法，收集干燥的氣體才用排空氣法．故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；D；
（3）在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復(fù)燃．其原因可能是裝置漏氣；
故填：裝置漏氣；
（4）A裝置適用于固液常溫型反應(yīng)，故可用來制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）若用過氧化氫分解制氧氣代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，優(yōu)點是不需要使用酒精燈加熱；故填：②；
（6））①控制液體的滴加速度，可使氣流平穩(wěn)生成，防裝置爆炸，可以采用；
②用體積小的錐形瓶，迅速生成的氣體在有限空間內(nèi)易發(fā)生爆炸或使液體噴出，造成危險，不可采用；
③加熱反應(yīng)裝置，也使反應(yīng)更加劇烈，不能采用．
故選①．

點評 氧氣是初中化學(xué)的重要內(nèi)容，尤其是實驗室制取氧氣的實驗儀器的使用，裝置的選擇，注意事項以及裝置的評價，都是中考熱點．