Question

9．過氧化鈣（CaO₂）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法．
已知：溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣．
方法1：由Ca（OH）₂為原料最終反應制得，其制備流程如圖1：

方法2：由雞蛋殼（含CaCO₃高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如圖2：

（1）請將方法1攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl（填化學式）
（2）方法2中氣體X是CO₂，煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO₂•8H₂O，反應的化學方程式為CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O．該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在冰水混合物中，獲得的CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca（OH）₂（填化學式）
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高會造成氨水揮發(fā)外，還能使CaO₂•8H₂O分解．
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO₂•8H₂O的反應符合“綠色化學”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

Answer 1

分析 （1）化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
（2）高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；
冰水混合物能夠提供0℃的溫度環(huán)境；
氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣；
（3）溫度過高會造成氨水揮發(fā)外，還能使CaO₂•8H₂O分解；
（4）根據(jù)反應的化學方程式可以判斷反應是否符合“綠色化學”．

解答 解：（1）方法1攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl．
故填：H₂O；NH₄Cl．
（2）方法2中氣體X是CO₂；
氧化鈣、水、過氧化氫反應生成CaO₂•8H₂O，反應的化學方程式為：CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O；
該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在冰水混合物中；
獲得的CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣．
故填：CO₂；CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O；冰水混合物；Ca（OH）₂．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高會造成氨水揮發(fā)外，還能使CaO₂•8H₂O分解．
故填：使CaO₂•8H₂O分解．
（4）方法2中，反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，反應符合“綠色化學”．
故填：方法2．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．