Question

【題目】下表為KCl、NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，如圖為它們的溶解度曲線．

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	KCl	34.0	37.0	42.6	45.5	51.1
	NaCl	36.0	36.3	37.0	37.3	38.4
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110.0	169.0

（1）30℃時(shí)，KCl的溶解度為 ．
（2）如圖中表示KNO3溶解度曲線的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）30℃時(shí)，向45.8g KNO3固體中加入100g水，充分溶解后升溫至40℃，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）要將丙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液適宜的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）36.0g
（2）甲
（3）不變
（4）蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】解：（1）根據(jù)表中的信息可確定 30℃時(shí)KCl的溶解度為37.0g；所以答案是36.0g（2）根據(jù)表中的信息可確定硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鉀的溶解度隨溫度變化很不明顯，所以答案是：甲；（3）30℃時(shí)KNO3的溶解度為45.8g，100g水中最多溶解45.8g，向45.8g KNO3固體中加入100g水，恰好完全溶解，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫至40℃，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不變，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（4）丙的溶解度隨溫度變化不大，將丙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液適宜的方法是蒸發(fā)結(jié)晶． 答案：（1）36.0g（2）甲（3）不變（4）蒸發(fā)結(jié)晶
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法的相關(guān)知識(shí)，掌握飽和和不飽和的轉(zhuǎn)變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑，以及對(duì)固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．