選項 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜方法 |
A | H2 | HCl | 通過飽和的NaHCO3溶液,再通過濃硫酸 |
B | CaO | CaCO3 | 加足量的水充分溶解,過濾 |
C | NaCl晶體 | Na2CO3 | 加稍過量稀鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶 |
D | KCl溶液 | K2SO4 | 加稍過量Ba(NO3)2溶液,過濾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應,不能與原物質(zhì)反應;②反應后不能引入新的雜質(zhì).
解答 解:A、HCl能與飽和的NaHCO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤.
B、CaO能與水反應生成氫氧化鈣,碳酸鈣難溶于水,反而會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤.
C、Na2CO3能與過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,再蒸發(fā)結(jié)晶,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項所采取的方法正確.
D、K2SO4能與過量Ba(NO3)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀、硝酸鋇(過量的),不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤.
故選:C.
點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點,也是難點,解決除雜問題時,抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應,反應后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:多選題
A. | 反應得到氫氣的質(zhì)量相等 | |
B. | 兩種金屬中A的相對原子質(zhì)量較小 | |
C. | 兩種金屬的活動順序A<B | |
D. | 稀硫酸已完全反應,兩種金屬可能有剩余 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水 | |
B. | 銅+氧氣+水+二氧化碳→堿式碳酸銅 | |
C. | 硫酸+氫氧化鈉→硫酸鈉+水 | |
D. | 高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 |
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