Question

6．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，某同學稱取11.4g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入73g稀鹽酸．恰好完全反應后燒杯中剩余的總質量為80g（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）（計算結果精確到0.1%）．
（1）反應生成氣體的質量為4.4g．
（2）樣品中碳酸鈉的質量是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面否計算和判斷．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳質量為：11.4g+73g-80g=4.4g，
故填：4.4．
（2）設Na₂CO₃的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                  44
x                    4.4g   
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
樣品中碳酸鈉的質量是：$\frac{10.6g}{11.4g}$×100%=92.98%，
答：樣品中碳酸鈉的質量是92.98%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．