13．為測(cè)定某鋁土礦的純度，取一定質(zhì)量的鋁土礦（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）通入熾熱的氫氣反應(yīng)一段時(shí)間后得8.4g固體，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，至固體質(zhì)量不再減少剛好用去98g，過(guò)濾得不飽和中性濾液和3.2g的濾渣，則此鋁土礦的純度為（　�。�
A．34%B．48%C．54%D．68%

分析 鋁土礦的主要成分是氧化鋁，在高溫條件下能和氫氣反應(yīng)生成鋁和水，鋁能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54    294
x   98g×20%
$\frac{54}{x}$=$\frac{294}{98g×20%}$，
x=3.6g，
氧化鋁的質(zhì)量為：3.6g÷（$\frac{54}{102}$×100%）=6.8g，
則此鋁土礦的純度為：$\frac{6.8g}{6.8g+3.2g}$×100%=68%，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生，涉及甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì)序號(hào)甲乙丙丁
 
微觀
示意圖		 
反應(yīng)前質(zhì)量/g6810010
反應(yīng)后質(zhì)量/g0xyz
（1）丁的化學(xué)式為SO2．
（2）表中的四種物質(zhì)中，含氧元素的單質(zhì)是乙（填序號(hào)）．
（3）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O+2SO2．
（4）計(jì)算x+y+z=169．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A是綠色固體，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件已省略）．其中C、F、H、I是無(wú)色氣體，且C、F組成元素相同．E溶液為藍(lán)色，I是最清潔燃料．回答下列問(wèn)題：

（1）A的俗稱是銅綠，E的化學(xué)式是CuSO4，I的化學(xué)式是H2；
（2）若J 為赤鐵礦的主要成分，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，在①～⑥反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是⑥（填序號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．利用CO2催化氫化可制CH4，其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．
（1）鎳粉在該流程中所起的作用是催化作用．
（2）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;鎳\;\;\;\;\;}}{300℃}$Fe3O4+4H2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．把鐵粉、鋅粉放入硝酸鋅和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾出的金屬中一定含有銅．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．質(zhì)量為5.6g的鐵粉中混有一種金屬雜質(zhì)，當(dāng)這些鐵粉跟足量的鹽酸完全反應(yīng)后，生成氫氣0.19g，則該鐵粉中混有（　�。�
A．鎂B．鋁C．鋅D．無(wú)法確定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為探究C02和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置（3）中的現(xiàn)象是氣球變大；
（2）上述四個(gè)裝置中都能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，原因是NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)，使容器內(nèi)氣壓變小，產(chǎn)生氣壓差；
（3）另一位同學(xué)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)還不足以證明CO2和NaOH一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其理由是CO2能與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生類似的現(xiàn)象；
（4）請(qǐng)你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2和NaOH一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）：分別向容器內(nèi)加入適量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成，說(shuō)明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）在二氧化錳的催化作用下，過(guò)氧化氫迅速分解生成氧氣和水．哪些因素還能影響過(guò)氧化氫分解的速率？課外活動(dòng)小組對(duì)此進(jìn)行了更深入的探究：
探究實(shí)驗(yàn)一：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
取一支試管加入3～5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳有少量氣泡緩慢冒出
另取一支試管加入3～5mL15%的過(guò)氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳有大量氣泡迅速冒出
請(qǐng)你設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過(guò)氧化氫溶液、15%過(guò)氧化氫溶液 
探究實(shí)驗(yàn)二：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
   溫度越高，過(guò)氧化氫分解的速率越大
  
（2）研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．請(qǐng)根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
①裝置冷卻到室溫，可觀察到U形管內(nèi)左側(cè)液面約上升至1處．
②通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約占$\frac{1}{5}$．
③此實(shí)驗(yàn)可推知反應(yīng)后剩余氣體的兩點(diǎn)性質(zhì)是不與白磷反應(yīng)；不溶于水等．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖用于研究CO2密度大于空氣且能與水反應(yīng)的性質(zhì)，其中①、④為用紫色石蕊溶液潤(rùn)濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是④比①先變紅，②、③不變紅．
（2）寫(xiě)出CO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+H2O=H2CO3．

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