Question

1．用“侯氏聯合制堿法”制取的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化鈉．化學興趣小組同學為測定某廠生產的純堿中碳酸鈉的質量分數，設計了下列兩種實驗方案．
方案一：純堿樣品溶液 $\stackrel{氫氧化鈣溶液}{→}$ 測定沉淀質量
稱取樣品ag，置于燒杯中，加水溶解后滴加足量氫氧化鈣溶液．先將反應后混合物過濾，再洗滌、干燥沉淀，最后稱量沉淀質量為bg．
（1）過濾時，玻璃棒的作用：引流．
（2）產生沉淀的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）加入的氫氧化鈣溶液必需足量，其目的是使碳酸鈉完全反應．
方案二：純堿樣品$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成二氧化碳質量
稱取樣品ag，用如圖所示的裝置進行實驗，通過測定反應前后裝置C的質量達到實驗目的．（注：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）

（4）裝置B中濃硫酸的作用：吸收水蒸氣．
（5）在稀硫酸與樣品反應前后都要通入氮氣，反應前通氮氣目的是用氮氣趕走體系中的二氧化碳；反應后通氮氣目的是使生成的二氧化碳完全被氫氧化鈉溶液吸收．
（6）已知Na₂CO₃溶液與稀硫酸反應先生成NaHCO₃，當Na₂CO₃全部轉化為NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能繼續(xù)與稀硫酸反應生成CO₂．
現向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應后所得X溶液的溶質，其所有的可能組成硫酸鈉或硫酸鈉和碳酸氫鈉．
（7）若把分液漏斗中的稀硫酸改為鹽酸，在其他操作正確的情況下，能否測定樣品中碳酸鈉的質量分數，請說明理由．稀鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，使測量結果不準確．

Answer 1

分析 （1）根據過濾是玻璃棒的作用為引流進行解答；
（2）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答；
（3）根據加入的氫氧化鈣溶液必需足量，其目的是使碳酸鈉完全反應進行解答；
（4）根據濃硫酸具有吸水性進行解答；
（5）根據反應后通氮氣目的是使生成的二氧化碳完全被氫氧化鈉溶液吸收進行解答；
（6）根據反應后產生無色氣體，說明碳酸鈉已經完全轉化為碳酸氫鈉進行解答；
（7）根據稀鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體進行解答．

解答 解：（1）過濾是玻璃棒的作用為引流；故填：引流；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）加入的氫氧化鈣溶液必需足量，其目的是使碳酸鈉完全反應；故填：使碳酸鈉完全反應；
（4）濃硫酸具有吸水性，所以裝置B中濃硫酸的作用：吸收水蒸氣；故填：吸收水蒸氣；
（5）反應后通氮氣目的是使生成的二氧化碳完全被氫氧化鈉溶液吸收；故填：使生成的二氧化碳完全被氫氧化鈉溶液吸收；
（6）反應后產生無色氣體，說明碳酸鈉已經完全轉化為碳酸氫鈉，所以反應后所得X溶液的溶質可能是硫酸鈉或硫酸鈉和碳酸氫鈉；故填：硫酸鈉或硫酸鈉和碳酸氫鈉；
（7）稀鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，所以不能測定樣品中碳酸鈉的質量分數．故填：稀鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，使測量結果不準確．

點評 本題主要考查物質之間的轉化，比較簡單，只要熟記教材內容即可順利解答，知道玻璃棒在操作中的作用，熟悉方程式的書寫方法．