Question

10．已知某氣體中是CO和CO₂的混合物，請(qǐng)你分析：
（1）若要除去CO中少量的CO₂，所用的試劑也就是化學(xué)藥品是氫氧化鈉溶液，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）若要除去CO₂中少量的CO，則所用的試劑是灼熱的氧化銅，可以用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為CuO+CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，該元素的原子的核電荷數(shù)為17，名稱是氯，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易得到1個(gè)電子，形成粒子符號(hào)Cl^-．
（4）根據(jù)，S   O    Al    H   Cu  寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
雙氧水H₂O₂ 氧化鋁Al₂O₃三氧化硫SO₃    氫氧化銅Cu（OH）₂．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；然后根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)分析除雜方法解答前兩個(gè)小題．
（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層上的電子．
（4）首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的方法和步驟寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式即可．

解答 解：（1）CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）由原子結(jié)構(gòu)示意圖判可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，該元素的原子的核電荷數(shù)為17；最外層弧線上的數(shù)字是7，原子最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，符號(hào)為Cl^-．
（4）雙氧水的化學(xué)式為H₂O₂；氧化鋁化學(xué)式為Al₂O₃；三氧化硫化學(xué)式為SO₃；氫氧化銅化學(xué)式為Cu（OH）₂．
故答案為：17；1．故答案為：
（1）氫氧化鈉溶液；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）灼熱的氧化銅；CuO+CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（3）17；氯；得到1；Cl^-；
（4）H₂O₂；Al₂O₃；SO₃；Cu（OH）₂

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵；本題還考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．