Question

14．下面是幾種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置．

（1）寫出儀器名稱
Ⅰ試管，Ⅱ錐形瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣，若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應(yīng)選用裝置C（填編號），反應(yīng)的文字表達(dá)式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（3）D裝置收集氧氣，操作的正確順序?yàn)閎ac（填序號）
a．將導(dǎo)管深入集氣瓶口，氣體進(jìn)入瓶中 b．將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中 c．當(dāng)氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置
（4）若用E裝置進(jìn)行排空氣法收集氧氣，氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）端通入．
（5）裝置A與裝置B相比，其優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（6）求多少克雙氧水與31.6g高錳酸鉀含氧元素質(zhì)量相等．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)各種儀器的名稱、用途和使用方法進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳與過氧化氫制取氧氣，屬于固液常溫型，要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應(yīng)控制過氧化氫溶液的滴加速率，據(jù)此進(jìn)行分析解答；根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式即可；
（3）根據(jù)用排水法收集氧氣的順序分析解答；
（4）根據(jù)氧氣密度比空氣密度大進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)A裝置的優(yōu)點(diǎn)是可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）圖中標(biāo)示的儀器Ⅰ是試管，Ⅱ是錐形瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣，屬于固液常溫型，要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應(yīng)控制過氧化氫溶液的滴加速率，C裝置可以通過控制過氧化氫溶液的滴加速率，控制反應(yīng)的速率，應(yīng)選用裝置C；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；．
（3）用D裝置收集氧氣，操作的正確順序?yàn)椋篵．將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中；a．將導(dǎo)管伸入集氣瓶口，氣體進(jìn)入瓶中；c．當(dāng)氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置．
（4）若用E裝置進(jìn)行排空氣法收集氧氣，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯�，所以�?yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；
（5）A與啟普發(fā)生器的原理相同，主要優(yōu)點(diǎn)是可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（6）解：需要雙氧水的質(zhì)量為：31.6g×（$\frac{16×4}{39+55+16×4}$×100%）÷（$\frac{16×2}{1×2+16×2}$×100%）=13.6g．
答：13.6克雙氧水與31.6g高錳酸鉀含氧元素質(zhì)量相等．
故答案為：（1）試管；錐形瓶；（2）C；過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；（3）bac；（4）b；（5）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（6）13.6克．

點(diǎn)評 本題主要考查儀器的用途、化學(xué)方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．