Question

7．化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上有一瓶標簽殘缺的試劑（如圖），同學們對此進行了如下探究．
【提出問題】這是一瓶什么溶液？
【猜想與假設】海天同學的猜想是Na₂SO₃溶液；劉浩同學的猜想是Na₂SO₄溶液；你的猜想是Na₂CO₃（寫一種）．
【查閱資料】
Ⅰ白色沉淀BaSO₃不溶于水，但要溶于稀鹽酸．
Ⅱ硝酸具有強氧化性，能將BaSO₃氧化成BaSO₄．
ⅢNa₂SO₃與稀鹽酸反應產(chǎn)生SO₂，SO₂能使石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色．
【進行實驗】
Ⅰ海天同學取適量的該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，他認為自己的猜想成立，而劉浩同學認為他的結論不合理，原因是與稀鹽酸反應產(chǎn)生無色氣體的并非只有Na₂SO₃．
Ⅱ劉浩同學為了驗證自己的猜想，做了如下實驗：
取適量的該溶液于試管中，先滴加足量的BaCl₂溶液，再滴加過量稀硝酸，現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，劉浩同學認為自己的猜想成立．
Ⅲ卓瑪同學對劉浩同學的猜想又提出了質(zhì)疑，她認為加BaCl₂和稀硝酸，Na₂SO₃也會產(chǎn)生沉淀，為了驗證自己的觀點，做了如下實驗：

步驟	操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟1	取少量該溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	無
步驟2	向步驟1的試管中滴加足量的稀鹽酸	白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生	此溶液不是Na2SO4
步驟3	將步驟2中產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液	品紅溶液褪色	此溶液是Na2SO3

寫出卓瑪同學實驗過程中的化學方程式：Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl，BaSO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)標簽中鈉元素符號的角標是2結合物質(zhì)的化學式分析解答，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間的反應以及化學方程式書寫的知識解答即可．

解答 解：【猜想與假設】標簽中鈉元素符號的角標是2，故還有可能是碳酸鈉溶液，故填：Na₂CO₃；
【進行實驗】Ⅰ、取適量的該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，還有可能是碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，故填：與稀鹽酸反應產(chǎn)生無色氣體的并非只有Na₂SO₃；
Ⅱ：劉浩認為自己的猜想正確，則是硫酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，故填：先產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
Ⅲ：根據(jù)本表格提供的信息可以看出，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，溶液褪色，說明生成了二氧化硫，故加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，沉淀等于鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，故填：產(chǎn)生白色沉淀；白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生； 此溶液是Na₂SO₃；
氯化鋇與亞硫酸鈉反應產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉，亞硫酸鋇沉淀與鹽酸反應產(chǎn)生氯化鋇、水和二氧化硫，故填：BaCl₂+Na₂SO₃═BaSO₃↓+2NaCl（1分） BaSO₃+2HCl═BaCl₂+SO₂↑+H₂O．

點評 本題考查的是常見的物質(zhì)的成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．