17、下圖所示，是某校研究性學習小組模擬池塘生態(tài)系統(tǒng)制作的一個封閉生態(tài)瓶（瓶中生物生長良好），請據(jù)圖回答：
（1）該生態(tài)瓶中屬于生產(chǎn)者的是
金魚藻、綠萍
．
（2）該生態(tài)瓶放置在明亮的窗臺上（天氣晴朗并不采用其他光源），那么生態(tài)瓶中早晨水溶液的pH
＜
（填“＜7”“=7”或“＞7”），傍晚時水溶液的pH
=7
（填“＜7”“=7”或“＞7”）；理由是
早晨水中因溶解二氧化碳而含有碳酸，傍晚時水中不含二氧化碳
．
分析：（1）綠色植物在生態(tài)系統(tǒng)中作為第一營養(yǎng)級屬于生產(chǎn)者；
（2）經(jīng)過夜晚的呼吸作用，水中溶解有較多的二氧化碳；經(jīng)過一天的光合作用，水中的二氧化碳全部被消耗；二氧化碳溶解于水可形成碳酸，溶液pH小于7．
解答：解：
（1）綠色植物金魚藻、綠萍中的葉綠體進行光合作用產(chǎn)生有機物釋放氧氣，同時可為生態(tài)系統(tǒng)中的動物提供營養(yǎng)物質(zhì)．
（2）夜晚無光情況下，金魚藻、綠萍等的呼吸作用產(chǎn)生的二氧化碳溶解在水中，此時水中含有一定量的碳酸，生態(tài)瓶中早晨水溶液的pH小于7；經(jīng)過一白天的光合作用，傍晚時水中不含二氧化碳，此時水溶液的pH又恢復至中性，即等于7；
故答案為：（1）金魚藻、綠萍；（2）＜；=；早晨水中因溶解二氧化碳而含有碳酸，傍晚時水中不含二氧化碳．
點評：此題屬于化學與生物學結(jié)合的跨學科題型，其中光合與呼吸作用的知識使得兩個學科相結(jié)合，對于光合與呼吸作用的理解是解決好此題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

33、某校化學興趣小組為研究燃燒的條件，設計了如下圖所示的A、B、C、D四個實驗．請根據(jù)實驗進行分析并回答相應的問題：

（1）A與C比較，設計較嚴密的是
C
，因為
C實驗中有白磷在隔絕空氣的熱水中無法燃燒的對比
．
（2）B與C比較，B實驗設計的改進之處是
B實驗中通過給水里的白磷提供氧氣使其燃燒進行對比
，這樣改進的構(gòu)想是為了說明
燃燒的條件之一是氧氣
．
（3）實驗D觀察到的現(xiàn)象是
白磷先燃燒，過一會兒紅磷也燃燒起來，而石子無法燃燒
，這說明
可燃物是燃燒的前提條件
；當森林或草原發(fā)生火災時，滅火的重要措施之一是在火勢發(fā)展前砍掉樹木、雜草開出防火道，阻止火勢蔓延，就是采取
切斷可燃物來滅火
的原理．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
[查閱資料]
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿（化學式為
 
）和氯化銨．
（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝．）
＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示．精英家教網(wǎng)
上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑
生產(chǎn)原理：將氨氣（NH3）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應的化學方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為
 
．
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)為
 
，操作Ⅱ的名稱為
 
．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
（填序號）．
A．CO2B．NH3C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
（3）根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉．

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 
 
 
【含量測定】
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗．
精英家教網(wǎng)
甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質(zhì)在整個實驗過程中不發(fā)生變化），向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
乙組：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．
實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

能源、環(huán)境問題是全球關注的熱點問題．
（1）生活中經(jīng)常使用的燃料有煤、
石油
石油
和天然氣等化石燃料．
（2）化石燃料大量使用產(chǎn)生
SO2
SO2
、NO2等污染物，這些污染物在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成
酸雨
酸雨
，破壞環(huán)境．
（3）“蜂窩煤”被加工成多孔形狀的原因是
增大與氧氣接觸面積
增大與氧氣接觸面積
，使其燃燒更充分．制作“蜂窩煤”時常加入生石灰（主要成分為氧化鈣），其燃燒過程發(fā)生的部分化學反應如下：
①SO2+CaO 
 高溫 
.
 
CaSO3，②2CaSO3+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4，
③2SO2+O2
 高溫 
.
 
2SO3，④SO3+CaO 
 高溫 
.
 
CaSO4．
從上述反應可知，在制作“蜂窩煤”時加入生石灰的作用是
吸收SO2，減少空氣污染
吸收SO2，減少空氣污染
．
（4）現(xiàn)階段，人們大量利用燃料燃燒產(chǎn)生的能量．某�；瘜W小組在研究燃燒的條件時，做了下圖所示A、B、C三個實驗．

①如圖所示白磷能夠燃燒的實驗是（填序號）
C
C
，反應的化學方程為
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
．
②對比實驗B和C可以得到的結(jié)論是
可燃物必須達到著火點才能燃燒
可燃物必須達到著火點才能燃燒
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2004?福建）某�；瘜W興趣小組在研究CO2和NaOH是否發(fā)生化學反應的實驗中，設計出如下圖所示的三個實驗．

請回答：
（1）簡述反應后三個實驗的現(xiàn)象．
實驗A：
有溶液進入試管內(nèi)；
有溶液進入試管內(nèi)；
．
實驗B：
氣球會充氣鼓起來；
氣球會充氣鼓起來；
．
實驗C：
燒杯中的水被吸到錐形瓶中．
燒杯中的水被吸到錐形瓶中．
．
（2）上述三個實驗設計所依據(jù)的共同原理是
二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，試管里的氣體減少，使容器內(nèi)壓強減小
二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，試管里的氣體減少，使容器內(nèi)壓強減小
．
（3）如果有同學質(zhì)疑，認為上述的實驗，還不能說明CO2和NaOH一定發(fā)生化學反應．你如何通過實驗進一步證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反應？
將水槽中的氫氧化鈉溶液換成水與實驗A做對比實驗．從對比實驗中可以看出，液體換成水后，試管中液面上升的幅度較小，在氫氧化鈉溶液中，試管中液面上升的幅度較大．（其它答案合理都正確）
將水槽中的氫氧化鈉溶液換成水與實驗A做對比實驗．從對比實驗中可以看出，液體換成水后，試管中液面上升的幅度較小，在氫氧化鈉溶液中，試管中液面上升的幅度較大．（其它答案合理都正確）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹徒區(qū)三模）某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
③生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
NaOH
NaOH
、
Na2CO3
Na2CO3
，操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2
MgCl2
．
（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
（填序號）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
（5）根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導管的單孔塞，導管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象．
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導管的單孔塞，導管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象．
產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁
產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學式）．
【含量測定】
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．
86.7%
86.7%

（8）乙組實驗：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是
生成的二氧化碳氣體沒有完全被C中的燒堿吸收
生成的二氧化碳氣體沒有完全被C中的燒堿吸收
．

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