Question

17．在碳還原氧化銅實驗結(jié)束后，取出試管中的固體后，發(fā)現(xiàn)其中只有銅和碳，在空氣中灼燒固體混合物，充分反應后（銅變成氧化銅，碳生成氣體），發(fā)現(xiàn)所得固體質(zhì)量無變化，則實驗時，裝入試管內(nèi)的碳和氧化銅的質(zhì)量比是（　�。�

• A． 3：40
• B． 11：40
• C． 7：20
• D． 3：20

Answer 1

分析 高溫條件下，氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳；
在空氣中灼燒固體混合物時，銅和氧氣反應生成氧化銅，碳和氧氣反應生成二氧化碳，充分反應后發(fā)現(xiàn)所得固體質(zhì)量無變化，說明和銅反應的氧氣質(zhì)量與碳的質(zhì)量相等，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：設銅的質(zhì)量為x，
2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，
128  32
x    $\frac{32x}{128}$
即碳的質(zhì)量是$\frac{32x}{128}$，
則氧化銅的質(zhì)量為：x÷（$\frac{64}{80}$×100%）=$\frac{80x}{64}$，
根據(jù)題意有：
2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
160   12
$\frac{80x}{64}$   $\frac{3x}{32}$
 因此裝入試管內(nèi)的碳和氧化銅的質(zhì)量比是：（$\frac{32x}{128}$+$\frac{3x}{32}$））：$\frac{80x}{64}$=11：40，
故選：B．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．