Question

某校初三學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了一系列探究性實驗，簡要過程如下：
實驗一：把裝有藍(lán)色硫酸銅溶液的小試管小心地放入盛有小鐵釘?shù)男�燒杯中，將小燒杯放到托盤天平上用砝碼平衡（如圖1）．取下小燒杯并將其傾倒，使兩種物質(zhì)混合并發(fā)生反應(yīng)，生成紅色物質(zhì)，再把小燒杯放到托盤天平上，發(fā)現(xiàn)天平仍然平衡．
實驗二：在裝有稀鹽酸的錐形瓶口部套上一個氣球（氣球內(nèi)預(yù)先裝有適量碳酸鈉粉末）將錐形瓶放在托盤天平上并用砝碼平衡（如圖2）取下錐形瓶將氣球內(nèi)的碳酸鈉加入瓶中與鹽酸反應(yīng)，此時氣球鼓起．再將該錐形瓶放回天平托盤內(nèi)，發(fā)現(xiàn)天平的指針向右偏轉(zhuǎn)（如圖3）．同學(xué)們又將實驗二重做了幾遍，結(jié)果一樣．
請根據(jù)上述結(jié)果回答問題．
（1）實驗一證明了

 

（2）寫出實驗二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（3）實驗二的結(jié)果能否推翻實驗一所得出的結(jié)論（填“能”或“不能”）．如果能說明為什么，如果不能，則請簡單分析產(chǎn)生這一結(jié)果的可能原因

 

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Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答：解：（1）硫酸銅和鐵反應(yīng)前后質(zhì)量不變，說明化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．
故填：質(zhì)量守恒定律．
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）實驗二的結(jié)果不能推翻質(zhì)量守恒定律，這是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳充滿了氣球，產(chǎn)生了向上的浮力，導(dǎo)致天平的指針向右偏轉(zhuǎn)．
故填：不能，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，之所以天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，是因為氣球中充滿了二氧化碳，產(chǎn)生了向上的浮力．

點評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．