Question

3．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應，所得溶液呈酸性
• B． 2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知該物質(zhì)只含碳、氫兩種元素
• C． 等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為4：5
• D． 足量的鎂和鋅分別與同質(zhì)量、同濃度的稀鹽酸充分反應，生成氫氣的質(zhì)量相等

Answer 1

分析 A、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律和提供的數(shù)據(jù)，通過計算可以判斷相關方面的問題；
C、根據(jù)二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量可以計算硫元素的質(zhì)量比；
D、足量的鎂和鋅分別與同質(zhì)量、同濃度的稀鹽酸充分反應時，生成氫氣的質(zhì)量決定于稀鹽酸．

解答 解：A、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80           98
由以上質(zhì)量關系可知，質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應后，氫氧化鈉過量，反應后溶液顯堿性，該選項說法不正確；
B、參加反應的氧氣質(zhì)量為：4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，
4.4g二氧化碳中氧元素質(zhì)量為：4.4g×$\frac{32}{44}$×100%=3.2g，
2.7g水中氧元素質(zhì)量為：2.7g×$\frac{16}{18}$×100%=2.4g，
則2.3g某物質(zhì)中氧元素質(zhì)量為：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g，即該物質(zhì)含碳、氫、氧三種元素，該選項說法不正確；
C、設質(zhì)量都是x，根據(jù)題意有：（x×$\frac{32}{64}$）：（x×$\frac{32}{80}$）=5：4，該選項說法不正確；
D、足量的鎂和鋅分別與同質(zhì)量、同濃度的稀鹽酸充分反應，生成氫氣的質(zhì)量相等，該選項說法正確．
故選：ABC．

點評 本題主要考查計算能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．