Question

13．水是最普通、最常見的物質之一．
（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是D（填字母序號）．
A．河水     B．自來水      C．礦泉水      D．蒸餾水
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，另外利用利用氫氣在氧氣中燃燒生成水的實驗也可以證明水的組成．
（3）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產品，
反應原理為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
①20℃時，NaCl的溶解度是36g．該溫度下，飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比為9：25．
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應的化學方程式為H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（4）水在化學實驗中具有重要作用．將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，導管內液面上升，打開K加入一定量鹽酸后關閉K，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出．請解釋導管內液面上升和下降的原因：鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，所以觀察到導管內液面上升；鹽酸和鐵反應生成氫氣，所以使瓶內壓強變大，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出．．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)河水、自來水、礦泉水含有雜質而蒸餾水中不含有雜質進行解答；
（2）根據(jù)電解水和氫氣在氧氣中燃燒生成水的實驗都可以證明水的組成．
（3）根據(jù)溶解度的含義以及燒堿和硫酸反應生成硫酸鈉和水進行解答；
（4）根據(jù)鐵在潮濕的空氣易生銹以及鹽酸和鐵反應生成氫氣進行解答

解答 解：（1）河水、自來水、礦泉水含有雜質，屬于混合物，而蒸餾水中不含有雜質，屬于純凈物；故填：D；
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，另外利用利用氫氣在氧氣中燃燒生成水的實驗也可以證明水的組成．
（3）①20℃時，NaCl的溶解度是36g．是指該溫度下100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比=36：100=9：25；
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，是燒堿和硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（4）鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，所以觀察到導管內液面上升；鹽酸和鐵反應生成氫氣，所以使瓶內壓強變大，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出．
故答案為：（1）D；
（2）利用氫氣在氧氣中燃燒生成水的實驗．
（3）①9：25；
②2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（4）鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，所以觀察到導管內液面上升；鹽酸和鐵反應生成氫氣，所以使瓶內壓強變大，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出

點評 本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力．