Question

28、某同學選擇“金屬和酸反應的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究．下表是他們分別用相同質(zhì)量的金屬絲和足量稀酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：

（1）寫出鋁絲和稀鹽酸反應的方程式

2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑

．
（2） 如果實驗②中反應溫度改為25℃，請推出鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍是

65s-240s

．
（3） 對比試驗①和②可知，金屬和酸反應的快慢與

酸的質(zhì)量分數(shù)

有關(guān)，對比試驗

③

和

④

可知，金屬和酸反應的快慢還與金屬的種類有關(guān)．
（4）通過對表中①至④的數(shù)據(jù)分析還有另外一種因素對金屬和酸反應的快慢也有影響，其影響情況為

在其他條件相同的情況下，金屬和酸反應的快慢與反應的溫度有關(guān)，反應的溫度越高，反應越快

．
（5）對比實驗③和⑤，某同學認為發(fā)現(xiàn)問題，為什么鋁絲易與稀鹽酸反應而難與稀硫酸反應．他大膽提出假設(shè)

硫酸根離子對金屬和酸反應有阻礙作用（合理即可）

．

Answer 1

分析：反應物濃度、反應溫度、有無催化劑、反應物接觸面積等會影響反應速率，可以在其它條件相同的情況下探究一種條件對反應速率的影響．在這5次實驗中通過反應溫度相同鹽酸濃度不同的實驗比較可得出：酸的質(zhì)量分數(shù)與反應速率有關(guān)；通過酸的質(zhì)量分數(shù)相同而反應溫度不同的實驗比較可得出：在其他條件相同的情況下，金屬和酸反應的快慢與反應的溫度有關(guān)，反應的溫度越高，反應越快；通過其它條件相同而鹽酸和硫酸反應物各類不同的實驗比較好可得出：硫酸根離子對金屬和酸反應有阻礙作用．

解答：解：
（1）由于知識常識可寫出：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
（2）通過實驗②和③的比較可看出：在其他條件相同的情況下，金屬和酸反應的快慢與反應的溫度有關(guān)，反應的溫度越高，反應越快，20℃時金屬消失時間為240s 30℃時金屬消失時間為65s，溫度從20℃到25℃溫度升高了反應速率加快，故答案為：65s-240s
（3） 對比試驗①和②可知，其它條件相同只是酸的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生了變化，金屬消失的時間發(fā)生了變化即反應速度發(fā)生了變化因此反應速率與酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；在這5次實驗中只有③和④中金屬種類發(fā)生了變化而其它條件相同．故答案為：酸的質(zhì)量分數(shù)、③和④
（4）在（3）題中分析了酸的質(zhì)量分數(shù)、金屬種類對反應速率的影響，在①-④實驗中還有溫度因素影響反應速率，故答案為：在其他條件相同的情況下，金屬和酸反應的快慢與反應的溫度有關(guān)，反應的溫度越高，反應越快
（5）對比實驗③和⑤可知除了酸的種類不同外其它條件都相同，那么反應速率的改變只能是由于硫酸根離子引起的，故答案為：硫酸根離子對金屬和酸反應有阻礙作用（合理即可）

點評：本題考查了反應溫度、反應物濃度，反應物種類等因素對反應速率的影響，通過對實驗數(shù)據(jù)的分析比較得出實驗結(jié)論，重點培養(yǎng)學生分析比較數(shù)據(jù)的能力和實驗探究能力．