Question

某同學(xué)選擇“金屬和酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究．下表是他們分別用相同質(zhì)量的金屬絲和足量稀酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號	反應(yīng)物	酸的質(zhì)量分數(shù)%	反應(yīng)的溫度℃	金屬絲消失的時間s
①	鋁絲和稀鹽酸	5	20	450
②	鋁絲和稀鹽酸	10	20	240
③	鋁絲和稀鹽酸	10	30	65
④	鐵絲和稀鹽酸	10	30	125
⑤	鋁絲和稀硫酸	10	30	超過1000

（1）寫出鋁絲和稀鹽酸反應(yīng)的方程式______．
（2）如果實驗②中反應(yīng)溫度改為25℃，請推出鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍是______．
（3）對比試驗①和②可知，金屬和酸反應(yīng)的快慢與______有關(guān)，對比試驗______和______可知，金屬和酸反應(yīng)的快慢還與金屬的種類有關(guān)．
（4）通過對表中①至④的數(shù)據(jù)分析還有另外一種因素對金屬和酸反應(yīng)的快慢也有影響，其影響情況為______．
（5）對比實驗③和⑤，某同學(xué)認為發(fā)現(xiàn)問題，為什么鋁絲易與稀鹽酸反應(yīng)而難與稀硫酸反應(yīng)．他大膽提出假設(shè)______．

Answer 1

（1）由于知識常識可寫出：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
（2）通過實驗②和③的比較可看出：在其他條件相同的情況下，金屬和酸反應(yīng)的快慢與反應(yīng)的溫度有關(guān)，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)越快，20℃時金屬消失時間為240s 30℃時金屬消失時間為65s，溫度從20℃到25℃溫度升高了反應(yīng)速率加快，故答案為：65s-240s
（3）對比試驗①和②可知，其它條件相同只是酸的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生了變化，金屬消失的時間發(fā)生了變化即反應(yīng)速度發(fā)生了變化因此反應(yīng)速率與酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；在這5次實驗中只有③和④中金屬種類發(fā)生了變化而其它條件相同．故答案為：酸的質(zhì)量分數(shù)、③和④
（4）在（3）題中分析了酸的質(zhì)量分數(shù)、金屬種類對反應(yīng)速率的影響，在①-④實驗中還有溫度因素影響反應(yīng)速率，故答案為：在其他條件相同的情況下，金屬和酸反應(yīng)的快慢與反應(yīng)的溫度有關(guān)，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)越快
（5）對比實驗③和⑤可知除了酸的種類不同外其它條件都相同，那么反應(yīng)速率的改變只能是由于硫酸根離子引起的，故答案為：硫酸根離子對金屬和酸反應(yīng)有阻礙作用（合理即可）