Question

配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，如圖是某同學(xué)配制溶液的操作過(guò)程：
（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)①～④各儀器的名稱：①

 

  ②

 

  ③

 

  ④

 

（2）B操作中應(yīng)稱NaCl的質(zhì)量是

 

g，稱量時(shí)若指針偏左，應(yīng)進(jìn)行的操作是

 

．
（3）D操作中儀器③的規(guī)格應(yīng)為

 

 （填“10mL”或“100mL”），讀數(shù)時(shí)應(yīng)使視線與

 

 保持水平．
（4）E操作的作用是

 

．
（5）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)所配的溶液濃度小于5%，可能是什么原因？（2條）

 

．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,測(cè)量容器-量筒,稱量器-托盤(pán)天平

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)常見(jiàn)儀器與名稱分析；
（2）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；
使用托盤(pán)天平稱量藥品時(shí)應(yīng)遵循“左物右碼”，稱量過(guò)程中他發(fā)現(xiàn)指針偏左了，說(shuō)明藥品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少藥品；
（3）根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量，判斷所需量筒的量程；根據(jù)量筒的讀數(shù)方法分析；
（4）E操作是溶解操作，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（5）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）①～④各儀器的名稱為：①藥匙②燒杯③量筒④玻璃棒；
（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×5%=2.5g；
用托盤(pán)天平稱量2.5g固體藥品NaCl時(shí)，步驟是：調(diào)節(jié)天平平衡，在右盤(pán)上加2g砝碼，又將游碼移到0.5g處，然后向左邊托盤(pán)添加藥品直至天平平衡；稱量過(guò)程中他發(fā)現(xiàn)指針偏左了，說(shuō)明NaCl的質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少NaCl；
（3）溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）；選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應(yīng)用100mL量筒量取47.5mL水；用量筒量取液體，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平；
（4）E操作是溶解操作，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速固體溶解；
（5）造成所配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量偏小或溶劑的質(zhì)量偏大；如計(jì)算錯(cuò)誤、稱量中有錯(cuò)誤操作或藥品中含有雜質(zhì)等；計(jì)算錯(cuò)誤：水計(jì)算多了；氯化鈉計(jì)算少了；稱量氯化鈉時(shí)操作錯(cuò)誤如：用到了游碼且氯化鈉和砝碼放反了；天平未調(diào)零等；用量筒取水時(shí)錯(cuò)誤如：量水時(shí)仰視讀數(shù)；其它如氯化鈉中含有雜質(zhì)；燒杯中有水等．
故答案為：（1）：①藥匙②燒杯③量筒④玻璃棒；（2）2.5；減少NaCl；（2）50mL；凹液面的最低處保持水平；（3）攪拌，加速固體溶解；（4）量水時(shí)仰視讀數(shù)；稱量氯化鈉時(shí)氯化鈉和砝碼放反了等（合理即可）．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的步驟、所需儀器、注意事項(xiàng)等是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．