Question

25、某化學學習小組用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如下圖所示：

請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是

過濾

．
（2）寫出步驟②加入過量Na₂CO₃溶液后，可能發(fā)生的一個反應(yīng)的化學方程式：

Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

（3）判斷步驟③加入鹽酸是否是“適量”的方法是

滴加鹽酸至無氣泡放出為止

；
（4）分析和驗證：

猜    想	驗   證   的  方  法	現(xiàn)   象	結(jié)   論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3．	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口．	有氣泡放出，石灰水變渾濁	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3．	取少量固體A于試管中，先滴入 稀硝酸 ，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4．	取少量NaCl晶體于試管中，加蒸餾水溶解后，再滴入 BaCl2溶液和稀HNO3	有白色沉淀且不溶于稀HNO3	猜想Ⅲ成立

Answer 1

分析：（1）過濾是將液體和固體進行分離的一種操作；
（2）除去濾液中與碳酸根反應(yīng)的離子；
（3）鹽酸會與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；
（4）①猜想1成立的話，稀鹽酸和碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳，氣體會使澄清石灰水變渾濁；②猜想2成立的話，硫酸根會和鋇離子形成白色沉淀，且不溶于硝酸．

解答：解：（1）經(jīng)過①和②的操作分離出了可溶物和不溶物，故操作名稱為過濾；
（2）步驟②加入碳酸鈉是為了除去濾液中與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀的離子，可能是除去氯化鈣中的鈣離子，化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓；
（3）碳酸鈉會與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，判斷加入鹽酸是否適量的方法是：滴加鹽酸至無氣泡放出為止；
（4）猜想Ⅰ：碳酸根離子遇到鹽酸會產(chǎn)生二氧化碳氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象：有氣泡放出，石灰水變渾濁；
猜想Ⅱ：碳酸鋇會溶于硝酸，而硫酸鋇不會溶液硝酸，驗證方法為：滴入稀硝酸，結(jié)論：猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ：要檢驗硫酸根離子需要滴入硝酸酸化的氯化鋇，生成不溶于硝酸的白色沉淀，驗證方法為：滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃，現(xiàn)象：有白色沉淀且不溶于稀HNO₃，結(jié)論：猜想Ⅲ成立；
故答案為：（1）過濾；
（2）Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓；
（3）滴加鹽酸至無氣泡放出為止；
（4）猜想Ⅰ：有氣泡放出，石灰水變渾濁；
猜想Ⅱ：稀硝酸，猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ：BaCl₂溶液和稀HNO₃；有白色沉淀且不溶于稀HNO₃．

點評：熟記過濾方法及原理、注意事項；學會猜想和驗證，會利用一些標志性的特征：硫酸根會和鋇離子形成白色沉淀，且不溶于硝酸．