Question

（2008?宣武區(qū)二模）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了二氧化碳的有關(guān)知識后，又查閱相關(guān)資料，對二氧化碳知識進(jìn)行梳理．
（1）如圖所示的是有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

	現(xiàn)象	結(jié)論（結(jié)合文字和化學(xué)方程式）
A	冒氣泡，蠟燭從下至上熄滅	Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O CO2比空氣密度大，不支持燃燒，也不燃燒
B	溶液變渾濁，瓶子變癟	Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O CO2減少，瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓
C	溶液變紅，冒氣泡	CO2+H2O═H2CO3 H2CO3是酸，可使指示劑變色

（2）由于人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞，大氣中CO₂的含量上升，造成溫室效應(yīng)，有人建議多植樹造林以減少CO₂的含量，其原理是：6CO₂+6H₂O

光

葉綠素

C₆H₁₂O₆+6O₂，則C₆H₁₂O₆中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

40%

．
化學(xué)家也致力于CO₂的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的CO₂轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．如將CO₂與H₂混合，在一定條件下按分子個(gè)數(shù)比為1：4的比例發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要的化工原料和水．該化工原料是

CH₄

．寫出該化工原料的用途（用化學(xué)方程式表示）

CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O

．
（3）將二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若繼續(xù)通入二氧化碳，白色沉淀將完全溶解．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、②CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，當(dāng)二氧化碳持續(xù)不斷地通入澄清石灰水中時(shí)，沉淀質(zhì)量的變化符合下列圖中的

B

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行解答；
（2）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于該元素原子量和與其相對分子質(zhì)量之比，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推出化學(xué)式；
（3）根據(jù)生成物和圖象進(jìn)行推測；

解答：（1）

	現(xiàn)象	結(jié)論（結(jié)合文字和化學(xué)方程式）
A	冒氣泡，蠟燭從下至上熄滅	Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O CO2比空氣密度大，不支持燃燒，也不燃燒
B	溶液變渾濁，瓶子變癟	Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O CO2減少，瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓
C	溶液變紅，冒氣泡	CO2+H2O═H2CO3 H2CO3是酸，可使指示劑變色

（2）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于該元素原子量和與其相對分子質(zhì)量之比，則葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12×6

12×6+12+16×6

×100%=40%．由反應(yīng)物CO₂和H₂混合在一定條件下以1：4（分子數(shù)比）比例發(fā)生反應(yīng)，可判斷混合氣體中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：8，又由于反應(yīng)后生成水，即有H原子與O原子化合成水分子，可判斷1個(gè)CO₂分子中的2個(gè)O原子應(yīng)與4個(gè)H原子結(jié)合成2個(gè)水分子，即混合氣體中的1個(gè)C原子應(yīng)與4個(gè)H原子化合成化工原料，即CH₄，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O，故填：CH₄；CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O
（3）當(dāng)二氧化碳通入石灰水中先發(fā)生反應(yīng) Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，使沉淀不斷增加，當(dāng)石灰水中氫氧化鈣消失后，二氧化碳會(huì)與生成的碳酸鈣反應(yīng)，使沉淀溶解．故選B．

點(diǎn)評：本考點(diǎn)主要考查了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳能使石灰水變渾濁，這是二氧化碳的特性，特別是性質(zhì)與圖象結(jié)合的題型，也是中考的重點(diǎn)內(nèi)容，一定要認(rèn)真分析，綜合把握．