(4分)某校化學興趣小組的同學為了制取氫氧化鎂，他們?nèi)?.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。請計算：
(1)制得的氫氧化鎂的質(zhì)量。
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（1）5.8g   （2）11.7%

試題分析：根據(jù)化學反應方程式：MgCl2 + 2NaOH ="==" 2NaCl + Mg(OH)2↓中氯化鎂與Mg(OH)2的質(zhì)量關系，即可求出制得的氫氧化鎂的質(zhì)量，反應后所得溶液中溶質(zhì)是NaCl，可以根據(jù)氯化鎂與NaCl的質(zhì)量關系，先求出NaCl的質(zhì)量，進而計算出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
解：設氫氧化鎂的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
MgCl2 + 2NaOH ="==" 2NaCl + Mg(OH)2↓
95                117     58
9.5g               y       x
（1）95：58=9.5g：x
∴x=5.8g
（2）95：117=9.5g：y    y=11.7
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=11.7g/(9.5g+40.5g+55.8g-5.8g)×100%=11.7%
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6 分）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽 制取的。某�；瘜W活動小組欲測定海水中氯化鎂的含量，取海水樣品 200g，加入適量 氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應為止，稱量所得沉淀物的質(zhì)量為 0.58g。 請你根據(jù)上述資料，回答下列問題：
⑴金屬鎂的物理性質(zhì)有：                                                                。（答出一條即可）
⑵查閱資料可知，海水中鎂元素的含量比較低，所以，從海水中提取 MgCl2 時， 經(jīng)歷了“MgCl2 → Mg(OH)2  → MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程，請分析這樣做的目的是                                                   
⑶列式計算：上述 200g 海水樣品中，所含 MgCl2 的質(zhì)量是多少？
（提示：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ）

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（6分）為了測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組進行了如下圖所示的實驗（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。
請計算：
生成CO2氣體的質(zhì)量；
樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

使鐵和銅的混合物 20 g與足量的稀硫酸反應，可制得氫氣0.4 g，求原混合物中鐵和銅各為多少克？

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（6分）把6.5g 鋅放入到50g 硫酸溶液恰好完全反應。計算：
可制得氫氣多少克？
這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種用途廣泛的物質(zhì)。某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉�，F(xiàn)取16 g該樣品放入燒杯中，加入113.6 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應，得到120 g硫酸鈉不飽和溶液。
發(fā)生反應的化學方程式為：Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + S↓+ SO2↑
請計算：
（1）樣品中硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸鈉的質(zhì)量比。
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器。
（1）你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是_________ 合金。
（2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體。
請你計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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（3分）某化工廠生產(chǎn)的氧化亞銅（Cu2O）產(chǎn)品中常含有10%的金屬銅�，F(xiàn)準備用40 t該產(chǎn)品生產(chǎn)10%的硫酸銅溶液。已知：Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
求：所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸質(zhì)量和加水的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。為了測定該樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將100g鹽酸等分5次加到35g此樣品中，得到部分數(shù)據(jù)與圖像。

次數(shù)
第1次
第3次
第4次
加入鹽酸的質(zhì)量(g)
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量(g)
30
a
15
 
（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是           。
（2）第3次加入鹽酸后，a為           g。 
（3）反應共產(chǎn)生0.2mol CO2求加入鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式列式計算）

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