（6分）把6.5g 鋅放入到50g 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：
可制得氫氣多少克？
這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
①0.2g②19. %            

試題分析：（1）根據(jù)題意可知：已知量為鋅的質(zhì)量；未知量為氫氣的質(zhì)量和硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路：可根據(jù)鋅與硫酸、氫氣在反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。具體過程如下：
解：設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x，得到硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn + H2SO4 ="===" ZnSO4+ H2↑                               
65   98               2
6.5g   y               x
65：2=6.5g：x
x=0.2g
65：98=6.5g：y
y=9.8g
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=19.6%
答：①可制得氫氣0.2g；②硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%
練習(xí)冊(cè)系列答案
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第一次
第二次
第三次
第四次
硝酸亞鐵與硝酸銀的混合溶液
100g
100g
100g
100g
鋅粉
2g
3.25g
m
9.75g
向?yàn)V液中加入稀鹽酸后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
向?yàn)V渣中加入100 g稀鹽酸后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色
現(xiàn)象與第三次相同
（1）第四次向?yàn)V渣中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為                                    ；
（2）根據(jù)第一次的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為此次濾液中的溶質(zhì)是                        ；
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實(shí)驗(yàn)中置換出金屬銀的質(zhì)量(x)的比例式          ；
（4）若第三次實(shí)驗(yàn)鋅與兩種鹽溶液恰好完全反應(yīng)，則m的質(zhì)量為__________________；
（5）若向第三次反應(yīng)后的濾液中加入一定質(zhì)量的水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則加入水的質(zhì)量為__________________；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸配制第四次實(shí)驗(yàn)中與濾渣恰好完全反應(yīng)所需的稀鹽酸，則需要濃鹽酸與水的質(zhì)量比為_______________。

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請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有               。
（2）濾液 C中的溶質(zhì)是                             ，若向?yàn)V液 C中滴加稀鹽酸，寫出過程中發(fā)生的一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                         。
（3）若將濾渣B洗滌烘干后，稱量其質(zhì)量為 10.0g , 計(jì)算純堿樣品中的 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計(jì)算過程）

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（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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(1)制得的氫氧化鎂的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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