Question

鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A、從A到B過(guò)程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小
• B、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• C、B點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)
• D、隨稀鹽酸的加入，反應(yīng)放出的熱量由少變多，再由多變少

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化

專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：A、分析A到B的過(guò)程的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫氧根離子逐漸減少，即氫氧化鈉逐漸減少；
B、根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C、B點(diǎn)對(duì)于溫度是個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，對(duì)于反應(yīng)進(jìn)程也是個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)；
D、分析B到C的過(guò)程的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，加入的稀鹽酸逐漸增多，稀鹽酸過(guò)量，可以據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：
A、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，所以可以判斷氫氧化鈉被消耗，所以溶液的pH值要減小，故A正確；
B、根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故B正確；
C、B點(diǎn)溫度為最高點(diǎn)，所以可以判斷該點(diǎn)為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻，故C正確；
D、溶液溫度升高是由于反應(yīng)放出熱量，而溫度降低是由于反應(yīng)完全，加入的過(guò)量的稀鹽酸使溶液的溫度降低，故D錯(cuò)誤．
答案：D．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，本題主要考查了結(jié)合圖象考查了中和反應(yīng)的應(yīng)用，理解圖象的含義、掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．