Question

10．金屬冶煉工業(yè)中常用化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬還原出相對(duì)不活潑的金屬．如：用鋁和二氧化錳在高溫下反應(yīng)，可以制取金屬錳．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aAl+bMnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$cAl₂O₃+dMn下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． b=3
• B． MnO₂中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.2%
• C． Al₂O₃中鋁、氧元素的質(zhì)量比為9：8
• D． 在上述反應(yīng)中，MnO₂起催化作用

Answer 1

分析 A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量×100%，進(jìn)行分析判斷．
C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判斷．
D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，二氧化錳在該反應(yīng)中是反應(yīng)物，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，MnO₂、Al₂O₃前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、2，最后調(diào)整Al、Mn前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4、3，則b=3，故選項(xiàng)說法正確．
B、MnO₂中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{55}{55+32}×$100%≈63.2%，故選項(xiàng)說法正確．
C、Al₂O₃中鋁、氧元素的質(zhì)量比為（27×2）：（16×3）=9：8，故選項(xiàng)說法正確．
D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式，二氧化錳在該反應(yīng)中是反應(yīng)物，不是催化劑，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的配平方法、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、催化劑的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．