Question

2．某品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖，發(fā)生反應：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（1）生成CO₂的質量為4.4g．
（2）計算該樣品中含碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）由圖示可知生成的二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質量可以求出碳酸鈉的質量，進而可以求出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖示可知生成的二氧化碳的質量為4.4g；
故答案為：4.4；
（2）解：設樣品中含Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
x                4.4g

$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
該樣品中含碳酸鈉的質量分數(shù)為$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%
答：該樣品中含碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式與質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題．