Question

某海洋化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸加入到燒杯中，充分反應(yīng)后，最后稱得燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為253.6g，請計算該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（可能用到的相對原子質(zhì)量：H--1，C-12，O-16，Na--23，Cl---35.5   ）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：158.0g+100g-253.6g=4.4g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                   44
  x                   4.4g

106

x

=

44

4.4g

，
x=10.6g，
該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

11.0g

×100%=96.4%，
答：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．