Question

9．牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過(guò)一系列加工而制得的極細(xì)小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過(guò)程如圖：

試回答：
（1）寫(xiě)出B、C、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式 B、CaO  C、CO₂ D、Ca（OH）₂
（2）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
（3）反應(yīng)③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過(guò)過(guò)濾（填操作）將其從反應(yīng)后的混合物中分離出來(lái)．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）某學(xué)生想測(cè)定礦石A樣品的純度，他取用2克該樣品，把20克稀鹽酸分4次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表．（其中雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

稀鹽酸的用量	第1次加入5克	第2次加入5克	第3次加入5克	第4次加入5克
剩余固體的質(zhì)量	1.315克	0.63克	0.3克	0.3克

問(wèn)：（1）2克石灰石樣品中，有雜質(zhì)0.3克．
（2）礦石A樣品的純度是85%．（百分?jǐn)?shù)）
（3）100克這種純度的礦石A與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可制得二氧化碳多少克？（4分）

Answer 1

分析 根據(jù)大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒時(shí)能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈣和水，所以A、B、C、D四種物質(zhì)分別是碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳、氫氧化鈣，然后進(jìn)行驗(yàn)證即可．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合題干提供的數(shù)據(jù)計(jì)算即可．

解答 解：（1）大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒時(shí)能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈣和水，所以A、B、C、D四種物質(zhì)分別是碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳、氫氧化鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以C是CO₂，D是Ca（OH）₂；
（2）反應(yīng)③是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0；
（3）要得到輕質(zhì)碳酸鈣粉末，還需通過(guò)過(guò)濾將其從反應(yīng)后的混合物中分離出來(lái)，過(guò)濾主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）①由圖表分析知每加入5g鹽酸會(huì)消耗0.685g固體，分析知第三次加入稀鹽酸時(shí)碳酸鈣已無(wú)剩余，故雜質(zhì)的質(zhì)量為0.3g；
②由圖表分析知第三次剩余的固體即為雜質(zhì)的量，故有：
石灰石中碳酸鈣的純度為：$\frac{2g-0.3g}{2g}$×100%=85%
③設(shè)100千克這種純度的石灰石與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O++CO₂↑
100                  44
100kg×85%           x
$\frac{100}{44}=\frac{100kg×85%}{x}$
x=37.4kg
故答案為：（1）CaO，CO₂，Ca（OH）₂；
（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0；
（3）過(guò)濾，漏斗．
（4）①0.3，②85%，③37.4kg．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．