Question

過氧化鈣（CaO2）在生產(chǎn)中具有廣泛的應用

（一）過氧化鈣的性質與用途

（1）CaO2能與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為_____。

（2）魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑闹饕�成分為CaO2，它與水緩慢反應生成O2，還生成一種堿，其化學式為_____，Na2O2也能與水反應，原理與CaO2相同，但卻不能作為魚蝦運輸?shù)墓┭鮿�，請分析可能的原因_____。

（二）過氧化鈣晶體的制備

（資料）過氧化鈣晶體(CaO2·yH2O)，常溫為白色，能溶于酸，難溶于酒精。

制備原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，裝置如下。

（1）裝置A中試管內發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（2）裝置C采用冰水浴控制溫度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ.該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·yH2O產(chǎn)率；

Ⅱ._____。

（3）反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·yH2O。

①洗滌時采用95%的酒精溶液洗滌的優(yōu)點是_____。

②檢驗晶體已洗滌干凈的方法為_____。

（三）過氧化鈣晶體組成的測定

稱取21.6克晶體用熱分析儀對其進行熱分解實驗，并繪制成固體質量與溫度關系圖（過氧化鈣晶體受熱時會先失去結晶水），

（1）0—150℃質量不發(fā)生改變的原因是_____。

（2）根據(jù)如圖可知y=_____。（寫出計算過程）

（3）350℃時發(fā)生反應的化學方程式為_____。

Answer 1