Question

【題目】學習鹽的化學性質時，進行了如圖所示的實驗（提示：氯化鈣、氯化鋇的溶液都呈中性）

① 碳酸鈉是一種重要的鹽，甲中碳酸鈉溶液中加入酚酞，溶液顯______色；乙和丙中都能觀察到的實驗現象是_______；乙中發(fā)生反應的化學方程式是______， 該反應屬于_____發(fā)應（填基本反應類型）；

② 實驗結束后，將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并 呈紅色；靜置，取上層清液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，有白色沉淀，溶液呈紅色。 則廢液缸中的廢液一定含有指示劑、水、碳酸鈣、______； 在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮____。

Answer 1

【答案】 紅 有白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 復分解反應 NaCl Na2CO3 NaOH 反應物是否有剩余

【解析】本題考查了堿的化學性質，鹽的化學性質，化學方程式的書寫。在分析化學反應后所得物質的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應物中什么物質過量問題。

① 碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞試液遇堿性物質變紅色。碳酸鈉溶液中加入酚酞，溶液顯紅色；氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，乙和丙中都能觀察到的實驗現象是有白色沉淀；乙中發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩化合物，屬于復分解反應；

②實驗結束后，將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，說明了廢液呈堿性，廢液中不存在鹽酸，由于鹽酸與碳酸鈉反應生成了氯化鈉、氯化鈣與碳酸鈉反應生成了氯化鈉，氯化鈉顯中性和實驗中物質不反應，所以一定含有氯化鈉。廢液中還存在氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣中的一種或兩種；靜置，取上層清液于試管中，加入過量氯化鋇溶液，有白色沉淀，溶液呈紅色，加入過量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明含有碳酸根離子，碳酸鋇是白色沉淀，即含有碳酸鈉，溶液呈紅色說明其中含有氫氧化鈉，說明廢液中一定存在Na2CO3、NaOH，所以則廢液缸中的廢液一定含有指示劑、水、碳酸鈣、NaCl、Na2CO3、NaOH；在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余。