Question

實驗室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質，經(jīng)測定該固體中 氫元素的質量分數(shù)為0.8％，碳元素的質量分數(shù)為2.4％。則已變質的氧化鈣占變質前純氧化鈣的質量分數(shù)為( )

A．80％ B．66.7％ C．40％ D．18.8％

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣中含有氫元素，氫元素的質量分數(shù)為0.8％；生成的碳酸鈣中含有碳元素，碳元素的質量分數(shù)為2.4％。設變質后的固體的質量為100，則氫元素質量為0.8，碳元素質量為2.4，設含有氫氧化鈣、碳酸鈣質量分別為a、b,反應的氧化鈣質量分別為x、y，利用變化前后每種元素的原子個數(shù)不變可得關系式為：CaO︿Ca（OH）2︿2H

56 74 2

X a 0.8

x=22.4 a=29.6

CaO︿CaCO3︿C

56 100 12

y b 2.4

y=11.2 b=20

則變質后的固體中沒變質的氧化鈣的質量為：100-29.6-20=50.4，變質的氧化鈣的質量為：22.4+11.2=33.6，變質前的氧化鈣的總質量為50.4+33.6=84，已變質的氧化鈣占變質前純氧化鈣的質量分數(shù)為 ×100%=40%，故選C

考點：氧化鈣的性質；化學方程式的計算；質量守恒定律