Question

【題目】通過對九年級化學(xué)這門功課的學(xué)習(xí)，我們學(xué)會物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)、推斷與計(jì)算．
（1）A～J都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中D、E對維持自然界生命活動至關(guān)重要．A、B為黑色固體，C、G都是金屬單質(zhì)，I為無色氣體，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請回答：
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ．
反應(yīng)①②③④⑤中屬于置換反應(yīng)的為（填序號）．
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ， 其中為該反應(yīng)的氧化劑．
寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（2）某研究學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如表格（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）表中n的數(shù)值為 ． （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	n

Answer 1

【答案】
（1）C；①⑤；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Fe2O3；Fe+HCl=FeCl2+H2↑．
（2）6.8；66%
（3）由題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)

設(shè)第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，

CaCO3+	2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100	73
5g	x

解之得：x=3.65g，

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =18.25%．

答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．

【解析】解：（1）A、B為黑色固體，C是紅色金屬單質(zhì)，故A和B是碳和氧化銅的反應(yīng)，C是銅，生成的D是二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故J是碳酸鈣，A是碳；E是氧氣；二氧化碳能與碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，故F是一氧化碳；一氧化碳還原氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故G是鐵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的H是氫氣，故I是氯化亞鐵，帶入框圖，推斷合理；①、A是碳；故填：C；②、①是碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)，②是碳與二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)，③一氧化碳與氧化鐵高溫反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，不屬于置換反應(yīng)，④是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于基本反應(yīng)類型，⑤是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)， 故填：①⑤；
③、②是一氧化碳與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵在反應(yīng)中失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑．
故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Fe2O3 ． ④、反應(yīng)⑤是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的H是氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+HCl=FeCl2+H2↑．
故填：Fe+HCl=FeCl2+H2↑．（2）①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為6.8．
所以答案是：6.8．②樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=66%．
所以答案是：66%．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．