Question

6．工廠的煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣（CaSO₄）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”．反應的化學方程式為：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，現(xiàn)用1.25t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫．求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）可吸收二氧化硫的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=石灰石×80%解答．
（2）由石灰石的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)反應的化學方程式可以列式計算出理論上完全吸收二氧化硫的質(zhì)量．

解答 解：
（1）1.25t含碳酸鈣80%的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=1.25t×80%=1t
（2）設理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為x．
 2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
  200      128
  1t       x
$\frac{200}{1t}=\frac{128}{x}$
x=0.64t
答案：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為1t；
（2）可吸收二氧化硫的質(zhì)量為0.64t．

點評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關鍵．