Question

（8分）為探究酸堿鹽之間的反應，小紅同學做了以下實驗：在稀硫酸中加入了一定量的硝酸鋇溶液。請回答：

（1）觀察到的實驗現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式為 ，分析實驗現(xiàn)象，溶液中減少的離子是 （寫離子符號）。

（2）小紅同學在稀硫酸中加入硝酸鋇溶液時，硝酸鋇溶液可能過量，檢驗溶液中含有少量

硝酸鋇的方法是 。

（3）在98g質量分數(shù)為10%的稀硫酸中加入100g硝酸鋇溶液，恰好完全反應，所加硝酸鋇溶液中溶質的質量分數(shù)是 （計算結果精確到0．1%）。

（4）若要配制98g質量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為

1．84g/cm3） mL（計算結果精確到0．1）。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、 、混勻、冷卻至室溫裝瓶，并貼上標簽。

 

Answer 1

（1）產生白色沉淀，H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3 , Ba2+ SO42-

（2）在稀硫酸溶液中加入硝酸鋇溶液后，靜置，取上層清液于試管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸鋇（合理方法均可）（3）26．1%（4）5．4 。量取

【解析】

試題分析：（1）觀察到的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀，反應的化學方程式為H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3分析實驗現(xiàn)象，由于生成硫酸鋇沉淀，故溶液中減少的離子是Ba2+ SO42-（2）小紅同學在稀硫酸中加入硝酸鋇溶液時，硝酸鋇溶液可能過量，檢驗溶液中含有少量硝酸鋇的方法是在稀硫酸溶液中加入硝酸鋇溶液后，靜置，取上層清液于試管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸鋇（合理方法均可）（3）在98g質量分數(shù)為10%的稀硫酸中加入100g硝酸鋇溶液，恰好完全反應，設所加硝酸鋇溶液中溶質的質量分數(shù)為X

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3

261

98g×10% X×100g

98:261=98g×10% ：X×100g

X=26．1%

（4）設配制98g質量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為X

根據溶液稀釋前后溶質的質量不變得：

98g×10%=1．84g/cm3×X×98%

X=5．4ml

在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取、混勻、冷卻至室溫裝瓶，并貼上標簽。

考點： 酸堿鹽之間的反應、有關溶液的計算