Question

（2011?柳州）下列是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置圖：
（1）儀器a的名稱是

試管

；
（2）E裝置用于收集氣體時(shí)，有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的裝置圖中改正；
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣（O₂）應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

A

（選填字母，下同）；
（4）實(shí)驗(yàn)室用塊狀石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
②某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定二氧化碳的體積，設(shè)計(jì)了以下量氣裝置（已知：二氧化碳難溶于飽和NaHCO₃溶液，“→”為氣體流動(dòng)方向）：你認(rèn)為最合理的量氣裝置為

H

（填字母）；為了減少測(cè)量誤差，導(dǎo)管口應(yīng)伸到量筒的

b

處（選填“b”或“c”）；
③某同學(xué)在石灰石和鹽酸反應(yīng)停止后，測(cè)得反應(yīng)殘留液的pH=3，然后往此溶液中逐滴滴加不飽和碳酸鈉溶液，耗時(shí)120s．在滴加過(guò)程中，觀察到不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，出現(xiàn)不同現(xiàn)象的時(shí)間分別在第40s、第100s．請(qǐng)你：
a．寫(xiě)出最后所得溶液中物質(zhì)的化學(xué)式

NaCl

；
b．在答題卡上，繪出滴加碳酸鈉溶液過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間變化的曲線．
已知：飽和Na₂CO₃溶液的pH約為12，NaCl 和CaCl₂溶液的pH均為7．

Answer 1

分析：（1）熟悉常見(jiàn)儀器，了解名稱．
（2）用集氣瓶收集氣體時(shí)，導(dǎo)管要伸入集氣瓶的底部．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣是固體的加熱反應(yīng)選擇發(fā)生裝置．
（4）①根據(jù)用塊狀石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物寫(xiě)出化學(xué)方程式；②根據(jù)二氧化碳易溶于水，難溶于飽和NaHCO₃溶液，選擇最合理的量氣裝置．

解答：解：（1）根據(jù)儀器用途寫(xiě)出名稱，a為試管
 （2）用集氣瓶收集氣體時(shí)，導(dǎo)管要伸入集氣瓶的底部．
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣是固體的加熱反應(yīng)，所以應(yīng)選擇裝置A作為發(fā)生裝置
（4）①用塊狀石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)物是碳酸鈣和稀鹽酸，反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行，生成物是氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②二氧化碳易溶于水，難溶于飽和NaHCO₃溶液，所以最合理的量氣裝置是H；二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉，將飽和碳酸氫鈉壓入量筒中，為了減少測(cè)量誤差，導(dǎo)管口應(yīng)伸到量筒的“b“處．
③）殘留液的PH為3，說(shuō)明溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，加入碳酸鈉后，碳酸鈉會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成顯中性的氯化鈉，溶液的PH會(huì)逐漸升高至鹽酸反應(yīng)完時(shí)pH為7，殘留液中除了有鹽酸外，還有石灰石與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣，氯化鈣溶液顯中性，會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)生成顯中性的碳酸鈣和顯中性的氯化鈉．碳酸鈉溶液顯堿性，當(dāng)鹽酸、氯化鈣反應(yīng)完后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液也會(huì)顯堿性，PH會(huì)逐漸增大．據(jù)此畫(huà)出圖象
故答案為：（1）試管；
（2）
（3）A
（4）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②H b③NaCl；
③

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查氧氣和二氧化碳的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了儀器的名稱和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中